下列装置或操作能达到实验目的的是

A．①②③④     B．②③④      C．③④      D．①②

下列有关溶液的说法中，正确的是

A．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Al(SO₄)₂  ②NH₄Cl  ③CH₃COONH₄  ④NH₃·H₂O，c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

B．物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(S^2―) + c(HS^―) + c(OH^―)

C．同温时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH 比NaCN 溶液的pH小

D．常温下，BaSO₄(s)在纯水中的溶解度与在稀硫酸溶液中溶解度相同

温度为T₀时，在容积固定的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T₁、T₂时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A．该反应的正反应是放热反应

B．起始时若X、Y的浓度变为原来的2倍，建立的平衡状态与原平衡不等效

C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

D．反应时各物质的反应速率关系为：

（14分） A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的2/3；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。回答下列问题：

（1）B、D两元素的名称分别是________、______。

（2）化合物B₂A₂的电子式为________。

（3）Y与C的最高价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是：                            (用离子方程式表示)。

（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下关系，用离子浓度符号填写：

①c(H⁺) +               = c(OH^一) +              ；

②c(H⁺)=c(OH^一) +                      。

（5）用X、D₂、NaOH溶液和惰性电极可设计一种燃料电池，该燃料电池的

负极反应为：                               。

正极反应为：                               。

（15分）在一定条件下，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中只有反应①、②属非氧化还原反应。X、Y为单质，其余为化合物，B是直线型分子，⑤是化学工业上的重要反应。据此请填空：

（1）写出下列物质的化学式：

A：                    X：                  Y：               。

（2）写出反应②的离子方程式：                                                 。

（3）1 g X与Y完全反应放热91.5 kJ，反应③的热化学方程式

                                                                             。

（4）反应④中C与Y的物质的量之比为1:3，D中只含两种元素，则D是            。

（16分）某芳香烃A，分子式为C₈H₁₀；某烃类衍生物X，分子式为C₁₅H₁₄O₃，能使FeCl₃溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基，在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）

（1）属于芳香烃类的A的同分异构体中，其沸点的大小关系为____________________。（不包括A，用结构简式表示）

（2）J中所含的含氧官能团的名称为____________________。

（3）E与H反应的化学方程式是_______________      ；反应类型是__________      。

（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物M，以M为单体合成的高分子化合物的名称是__________。

（5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式。

①与FeCl₃溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)₂悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种。

_______________________________________                                     

（18分）硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。

（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂+SO₃↑+14H₂O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。

①试管b中得到的主要产物是            ，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明）                                                                       。

②为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是             ，简述相应的实验现象及结论                                           。

③ 所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为                                 。

（2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：

①图中设备A的名称是                       ，a、b两处所含气体的化学式分别为                                、                               。

②有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是            。

A．  二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生

B．吸收塔得到的硫酸浓度为98％

C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS₂损失了2％，则S损失4％

D． B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO₂的转化率

（3）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势：① 生产成本低、② 原料易得、③                 、④                 、⑤                、⑥                （可不填满）。

可用在实验室里制取氨气的方法是  

A．在浓氨水中加固体NaOH加热                 

B．NH₄Cl溶液和NaOH溶液混合

C．加热分解NH₄Cl晶体                        

D．加热消石灰和NH₄Cl的固体混合物

下列物质检验或提纯，其结论或方法正确的是 

A．NH₄⁺检验中可使用的试剂是NaOH溶液和浓盐酸  

B．NO₂中混有的少量NO可用过量氧气除去

C．某溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，加入稀HNO₃后白色沉淀不溶，说明该溶液中至少含有Ag⁺或SO₄^2－中的一种

D．除去NH₃中的少量H₂O，可将混合气体通过干燥的CaCl₂固体

鉴别NO₂与溴蒸气，不可选用的试剂是  

A．NaOH溶液                B．蒸馏水         

C．苯                      D．AgNO₃溶液