(15分)利用有机反应R-H+Cl₂R-Cl(液)+HCl（气）制取副产品盐酸的设想己成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题：

（1）装置B中盛放的溶液是                                   

其作用是                             。

（2）写出C装置的三种功能：

①                           ；

②                           ；

③                           ；

（3）玻璃管D中所放石棉碎块的作用是                                    

玻璃管E中所放碘化钾的作用是                                       

（4）F中导管末端做成“膨大”形的作用是                                 

（5）①点燃A处酒精灯，②点燃D处酒精灯，③通入CH₄，这三种操作的先后顺序是

__________  ___（依次填代号）

下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是

A．氯碱工业      B．硫酸工业       C．玻璃工业         D．合成氨工业

某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是

A．将该盐酸温度降低，pH不变

B．该溶液的浓度c(HCl)=0.01 mol·L^－1

C．该溶液中水电离产生的c(H^＋)=10^－10 mol·L^－1

D．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和

某些金属卤化物可跟其卤素反应，如KI＋I₂KI₃（KI₃易溶于水）。下列推断错误的是

A．在配制碘水时，加入KI可增大I₂的溶解度

B．KI₃溶液可用于检验淀粉的存在

C．加入KCl固体，会使I－3的浓度增大

D．KI₃溶液中加入AgNO₃溶液．会析出AgI沉淀

据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO₃＋6P=3P₂O₅＋5KCl，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6

B．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为l5 mol

C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

D．产生白色烟雾是因生成的P₂O₅白色固体小颗粒吸收空气中的水分生成磷酸小液滴

某无色溶液中只可能含有①Na^＋ ②Ba^2＋ ③NO－3 ④Cl^－ ⑤Br^－ ⑥SO2－3 ⑦SO2－4离子中的若干种（忽略水电离出的H^＋、OH^－），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

下列结论正确的是

A．肯定有离子是④⑤⑥         　  B．肯定没有离子是②③⑤

C．可能含有的离子是①⑤⑥       　D．不能确定的例子是③④⑦

已知，常温下某浓度NaHSO₃稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(HSO－3)＋c(SO2－3)          B．c(Na^＋)＞c(HSO－3)＞c(H₂SO₃)＞c(SO2－3)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)=2c(SO2－3)            D．c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(HSO－3)＋c(OH^－)

某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如右图，下列叙述正确的是

A．有机物A属于芳香烃

B．有机物A可以和Br₂的CCl₄溶液发生加成反应

C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D．1 mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应“A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO₄溶液中的Fe^3＋可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

TiO₂在工业生产和日常生活中有重要用途。

I．工业上用钛矿石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）经过下述反应制得：

其中，步骤②发生的反应为：2H₂SO₄＋FeTiO₃=TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O。

（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：        （填“需要”或“不需要”）。

（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。

答：                                                      。

II．TiO₂可通过下述两种方法制备金属钛：

“方法一”是电解TiO₂来获得Ti（同时产生O₂）：将处理过的TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl₂为电解液，用碳块作电解槽池。

（3）阴极反应的电极反应式为___________________________________。

（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。

“方法二”是先将TiO₂与Cl₂、C反应得到TiCl₄，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：

TiO₂ (s)＋2Cl₂ (g)TiCl₄(l)＋O₂ (g)   ΔH=＋151 kJ·mol^－1

所以不能直接由 TiO₂ 和 Cl₂ 反应（即氯化反应）来制取TiCl₄。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。

（5）已知：C(s)＋O₂ (g) = CO₂ (g)   ΔH=－394 kJ·mol^－1。请填空：

      TiO₂ (s)＋C (s)＋2Cl₂ (g) = TiCl₄ (l)＋CO₂ (g)   ΔH= ______________

（6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。

答：____________________________________________。