将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO₂＋2NaOH===NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O、NO＋NO₂＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O

则生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为

A．0.2 mol        B．0.4 mol        C． 0.6 mol        D．0.8 mol

（16分）某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO₂，并依次检验SO₂具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：    ☆

查阅资料可知，HSO－3 的酸性强弱与H₂CO₃相近。请回答下列问题：

（1）上述装置的接口连接顺序依次是                    （填导管接口字母）。

（2）装置A、D中发生反应的化学方程式是：A                                 ， D                                               。

（3）证明SO₂具有氧化性的现象是                                 ；证明SO₂具有还原性的实验中，反应的离子方程式是                                        。

（4）C试管中NaOH溶液的作用是                  ，CCl₄的作用是            。

（5）实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀，查资料可知，该黑色沉淀是副反应产生的CuS和Cu₂S。收集黑色沉淀经过滤、洗净、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现黑色固体质量减少a %，则a值范围是                。

（14分）用A～M分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分生成物略去）。其中A为紫色晶体，B、H、J均为常见的单质气体，单质E在浓硝酸中钝化。

请回答下列问题：

（1）D的化学式是           ，L由3种元素组成，其电子式是                     。

（2）E元素在周期表中的位置是                     。工业上可利用C与E在高温下反应冶炼金属，该反应的化学方程式是                                           。

（3）用C与F溶液制H气体时，发生反应的化学方程式是                                                 。

（4）用石墨电极电解D的水溶液时，阳极的电极反应式是                           。

（5）在500 mL 0.2 mol/L K物质的水溶液中逐滴加入F的水溶液并不断搅拌，溶液中析出沉淀的质量发生变化，在右图中画出沉淀质量随加入F的物质的量的变化曲线。

（16分）烃A的相对分子质量为42，B与新制的Cu(OH)₂加热至沸腾产生红色沉淀，E可作隐形眼镜材料。下列各物质的转化关系如下图所示：

已知：，请回答下列问题：

（1）多羟基醛、多羟基酮以及水解能生成它们的有机物都属于糖类，写出乳酸的同分异

构体中，属于糖的一种有机物的结构简式                 。

（2）写出以下物质的结构简式：A           ，E                 ，F          。

（3）B的名称是       ，由B合成乳酸的第一步反应属于       反应。

（4）由A合成乳酸的第二步反应化学方程式是（自选合适的无机试剂）：

                                                                    ；

（5） C转化为D的化学方程式是                                             。

（14分）以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用，其主要流程如下：

已知：FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeCO₃的悬浊液。

请回答下列问题：

（1）用5 % 的Na₂CO₃热溶液去油污（主要成分是油脂）时，反应生成的有机产物是（写名称）：                                 。

（2）反应Ⅰ需要控制在50 ℃～80 ℃以提高反应速率，如果硫酸过量，反应混合液与空气接触会发生副反应，如何检验副反应的产物？                                    

                                             。

（3）写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式：                                。

（4）本流程中产生的CO₂和H₂，在催化剂作用下按体积比1∶1合成一种重要的有机化工原料R，该合成符合绿色化学要求。上述合成反应∆H＝+14.9 kJ/mol，则加压、降温可以使平衡分别向             、          方向移动。已知液体R的燃烧热为254.6 kJ/mol，则R完全燃烧的热化学方程式为                                                                                                  。

（5）摩尔盐常用于定量分析并用于医药、电镀方面。已知摩尔盐中结晶水的含量为27.6 %，n(Fe²⁺)∶n(SO2-4 )＝1∶2，则摩尔盐的化学式中，结晶水数目x的计算式为：

x＝                     。

2012年1月15日，我国广西省龙江河检测出重金属镉含量严重超标，重金属镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能。镉元素有多种核素，下列关于95 48Cd和97 48Cd说法正确的是（    ）

A．95 48Cd和97 48Cd互为同素异形体       B. 95 48Cd和97 48Cd质量数相同

C．95 48Cd和97 48Cd是同一种核素         D. 95 48Cd和97 48Cd互为同位素

已知短周期元素的离子_aX²⁺、_bY⁺、_cZ^2-、_dW^- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径：X>Y>W>Z              B．离子半径：Z^2- > W^- > Y⁺ > X²⁺

C．原子序数：d > c > b > a            D．原子的最外层电子数目：X>Y>W>Z

关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（    ）

A．周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII族

B．周期表中的周期分为：短周期、长周期和不完全周期

C．过渡元素全部是副族元素

D．由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外)

硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中的位置推断，硒不可能具有的性质是（    ）

    A．H₂SeO₄的酸性比H₂SO₄的酸性强         B．其单质在通常状况下是固体

    C．硒元素有＋4、＋6、－2三种常见化合价   D． SeO₃的水化物为酸

如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （    ） 

 A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液

 B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

 C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液

 D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液