下列反应的离子方程式正确的是                     （    ）

A．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－

B．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：

NH4+ HSO3- +2OH-＝SO32- +NH3↑+2H2O

C．氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O

D．碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰水：

Mg2++2HCO3- +Ca2+ +2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

将mol钠和mol铝一同投入g足量水中，所得溶液密度为g·mL-1，该溶液中溶质质量分数为                                      （    ）

A．      B．％     C．％        D．％

将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是                       （    ）

A．Fe2O3              B．Fe（OH）3       C．Fe2（SO4）3   D．FeO

将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况）（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则反应中消耗HNO3的物质的量为        （    ）

A．1mol          B．0.05mol             C．1.05mol            D．0.11mol

等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液被分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（    ）

A．甲、乙中都是铝过量                 B．甲中铝过量，乙中碱过量

C．甲中酸过量，乙中铝过量             D．甲中酸过量，乙中碱过量

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：       （    ）

A．Mg2+、Al3+、 Ba2+

B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Cu2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+

（14分）Fe（OH）2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用右图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。（提示：还原性气氛如氢气环境）

（1）则锥形瓶A中应加入的药品为_________________.（2分）

（2）锥形瓶B中应加入的药品为__________________．（2分）

（3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe（OH）2的后续操作步骤。

①_____________________  ②_______________________________。（4分）

（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：                      

                                                         ；（2分）

请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式：                             

                                               ；（4分）

（15分）下列图中A－F是中学化学常见化合物,且A﹑B﹑E﹑F均含有相同一种金属元素，G是一种常见单质。

①A（固体） B + C + D        ②C + E → B + G;   ③ D + E → F + G

④A（溶液）+F（溶液）→B（溶液）+D    ⑤B（溶液） + C + D → A（溶液）

（1）写出A﹑B﹑C﹑E﹑F的化学式：A__________ B_________ C__________

E__________ F__________（5分）

（2）写出反应①②④⑤的化学方程式：

①_________________________________________________（2分）

②_________________________________________________（2分）

④_________________________________________________（2分）

⑤_________________________________________________（2分）

（3）请写出化合物E的两种重要用途：____________________________（2分）

（14分）（1）现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：

①充分反应后铁粉有剩余，则溶液中一定含有__________阳离子,一定没有__________阳离子。（2分）有关反应的离子方程式是__________________________

__________________________________________________________。（2分）

②充分反应后铁粉无剩余，有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_________阳离子；溶液中可能含有_________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是：  ______________________。（4分）

③充分反应后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含有____和____阳离子。（2分）

（2）现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反应;设Al3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x。

①根据反应的化学方程式计算x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是___________;物质的量是__________mol。（2分）

②计算沉淀中只有Fe（OH）3时的x的取值范围：_____________________。 （2分）

［化学——选修化学与技术］（15分）

羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca（NO3）­2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）­2溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：

（1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式：

     ①5 Ca（NO3）2 + 3（NH4）2HPO4 + 4NH3·H2O = Ca5（PO4）3OH↓+     +   （2分）

②5Ca（OH）2 + 3H3PO4 =                                    （2分）

（2）与方法A相比，方法B的优点是                        。（3分）

（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是             

                                      。（3分）

（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是            （填化学式）。（2分）

（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因                                         。（3分）