（12分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。

（1）写出下列元素的元素符号：W        ，X        ，Y        ，Z        。

（2）XY₂分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY₂分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是                ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有                             。

（3）XY₂与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是                 （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：                                                           

（16分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素O的基态原子电子排布式                            。

（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表         （填元素符号）；其中电负性最大的是            （填图中的序号）。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是        （填化学式），试从结构角度加以解释：                     

                                                                       。

（4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

①一个晶胞中i原子的数目为_          _；

②该晶体的密度为______        （用字母表示）。

下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是（    ）

A．灼热的炭与CO₂反应          B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

C．铝片与稀H₂SO₄反应          D．甲烷在O₂中的燃烧反应

形成物质世界多样性的原因有（    ）

①元素种类  ②同位素  ③化学键成键方式  ④同分异构现象  ⑤同素异形现象

 A．仅①②③     B．仅②④⑤    C．仅①③      D．①②③④⑤

下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（    ）

A．甲苯               B．丙炔       C．2-甲基丙烯    D．2-甲基丙烷

下列化学用语正确的是（    ）

A．Cl^－的结构示意图：         

B．硝基苯的结构简式：

C．乙烯的结构式：       

D．¹⁶O与¹⁸O互为同位素，H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体

下列各图所表示的反应是吸热反应的是（    ）

下列物质各1mol分别与足量的H2发生加成反应，消耗H2物质的量最多的是（    ）

A． 　　　　　　　　　　　　B．

C．CH3－CH2－C≡CH 　　　　　　　　D．CH3(CH=CH)3CH3

下列说法正确的是（    ）

A．煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到

B．在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数

C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

D．用溴水可以鉴别己烯、己烷、四氯化碳三种有机物

下面是一些常见分子的比例模型。其1个分子中只含有2对共用电子对的是（    ）