向300mL KOH溶液中缓慢通入2．24L（标准状况） CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到19．4g白色固体。则下列说法中正确的是                            （    ）

       A．此白色固体仅含K₂CO₃

       B．此白色固体是K₂CO₃和KHCO₃的混合物

       C．原溶液中含KOH的质量是11．2g

       D．原KOH溶液的物质的量浓度是1 mol/L

一定条件下自然界存在反应：14CuSO₄ + 5FeS₂ + 12H₂O = 7Cu₂S + 5FeSO₄ + 12H₂SO₄，下列说法正确的是                     （    ）

       A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

       B．5mol FeS₂发生反应，有10mol电子转移

       C．产物中的SO₄^2－离子有一部分是氧化产物

       D．FeS₂只作还原剂

在100mL某混合溶液中，c（HNO₃）=0．4mol/L，c（H₂SO₄）=0．1mol/L，向其中加入1．92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu²⁺）为                                            （    ）

       A．0．15mol/L                                       B．0．225mol/L

       C．0．3mol/L                                         D．无法计算

（8分）氰（CN）_2­的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X₂）很相似，化学上称之为拟卤素。（CN）_2­和水反应可生成HCN和HCNO；（CN）_2­的氧化性比Br₂弱，比I₂强。

   （1）下列有关反应方程式不正确的是          （填选项标号）。

       A．（CN）_2­和NaOH溶液反应：（CN）_2­ + 2OH^－= CN^－+ CNO^－+ H₂O

       B．MnO₂和HCN反应：MnO₂ + 4HCN  Mn（CN）₂ + （CN）_2­↑ + 2H₂O

       C．向KCN溶液中加入碘水：I₂ + 2KCN = 2KI + （CN）₂

       D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl₂：Cl₂ + 2Br^－= 2Cl^－+ Br₂

   （2）HCN的电子式为                  。

   （3）处理含CN^－（其中C为+2价）的工业废水常用ClO^－氧化，生成的CNO^－（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN^－+bClO^－+2cOH^－=dCNO^－+eN₂↑+fCO₃^2－+bCl^－+cH₂O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：

①方程式中e : f的值为          （填选项标号）。

         A．1                   B．1/2                     C．2                       D．不能确定

②若d=e=1，则b=          。

（13分）某无色溶液由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、MnO₄^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种组成。取该溶液做如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体A生成，同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）₂溶液，也有气体B生成，并有白色沉淀乙析出。

       根据上述实验回答下列问题：

   （1）溶液中一定不存在的离子是                     ；一定存在的离子是              。可能存在的离子是                 。

   （2）写化学式：A：     ；B：     ；甲：       ；乙中一定含       ，可能含       。

   （3）碳酸氢铵溶液与过量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式：

                                                                              。

（18分）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

   （1）L的原子结构示意图为     ；M在元素周期表中的位置为                   ；前五种元素的原子半径从大到小的顺序是                         （用元素符号表示）。Z、L两元素的第一电离能大小关系为：             ＞            （填写元素符号），原因是                                              。

   （2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子构型为            ，B的结构式为                 。

   （3）N是人体必需的微量元素，与L同一主族，N原子比L原子多两个电子层，则N的电子排布式为                       ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为        。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H₂N反应热的是__________（填字母代号）。

A．+99．7 mol·L^－1      B．+29．7 mol·L^－1

C．－20．6 mol·L^－1    D．－241．8 kJ·mol^－1

   （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：                    ；由R生成Q的化学方程式：                                。

（13分）某含少量FeCl₂杂质的FeCl₃样品，现要测定其中铁元素的含量。实验步骤如下：

①准确称量m g样品（2~3g）；

②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使Fe²⁺完全被氧化；

④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答：

   （1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量            。

             A．比m g多                                 B．比m g少            C．恰好为m g

   （2）溶解样品时要加入盐酸，原因是                                      。

   （3）配250mL溶液时，除需250mL容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是     、     。

   （4）加入溴水时发生反应的离子方程式是                               。

   （5）若坩埚质量为W₁ g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是                     。

   （6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量：①NaCl         ；②Fe₂（SO₄）₃         （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（  ）

A．前段时间，我国西南部发生不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨

B．针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排

D．建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现

下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（  ）

A．乙基（—CH₂CH₃）            B．碳正离子[(CH₃)₃C^＋]

C．碳化钙 (CaC₂)                D．碳烯  (:CH₂)

设N_A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（  ）

A．标准状况下，22.4 L CO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数约为N_A

B．2 mol SO₂和1 mol O₂ 混合在V₂O₅存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2 N_A

C．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N_A

D．1 L 1 mol/L的K₂CO₃溶液中离子总数小于3N_A