有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）/ mol·L^-1为

A．（y-2x）/a    B．（y-x）/a     C．（2y-2x）/a    D．（2y-4x）/a

已知溶质的质量分数为95%的酒精溶液的物质的量浓度为16.52 mol·L^-1，试判断溶质的质量分数为47.5%的酒精溶液的物质的量浓度

A.大于8.26 mol·L^-1   B.等于8.26 mol·L^-1   

C.小于8.26 mol·L^-1   D.无法判断

有以下物质(填序号)

A、Na       B、NaOH     C、FeCl₃溶液     D、胆矾   E、硫酸溶液   

F、CaCO₃     G、葡萄糖    H、HCl         

(1)属于电解质的是                             ；

(2)属于化合物的有                             ；

(3)能导电的有                             。

写出下列各反应的离子方程式:

(1)氧化铁与稀盐酸:                             ；

(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:                               ；

(3)少量Ca(HCO₃)₂滴入足量烧碱溶液中:                           

                            。

A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种。已知：

①、A与B反应有气体生成；         ②、B与C反应有沉淀生成；

③、C与D反应有沉淀生成；         ④、D与E反应有沉淀生成；

⑤、A与E反应有气体生成；        

⑥、 ②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

（1）在反应③中，生成的沉淀物质的化学式是               ；

（2）B是            ， D是         （填化学式）；

（3）反应⑤的离子方程式是                                       。

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu + 8HNO₃ =3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）

（2）上述反应中氧化剂是            ，氧化产物是                ；

（3）硝酸在反应过程中起的作用是           、           ；

硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的                         ；

（4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是

            。

某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2－和SO₄^2－。现每次取100.00mL进行实验：(已知NH₄⁺+OH^-  =  NH₃↑+H₂O)

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH后，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体0.896L（标准状况下）

②第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。

请回答：

(1)c(CO₃^2－)=______；

(2)K^＋是否存在？_____________；若存在，浓度至少是_________________

 (若不存在，则不必回答第(2)问)；

(3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？

__________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（1）用18mol·L^-1的硫酸配制1.00 mol·的硫酸100mL。若实验仪器有：

A.100mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50mL容器瓶、E. 10mL量筒、

F.胶头滴管、G. 50mL烧杯、H. 100mL容量瓶。

实验时应选用仪器是                               （填字母）；

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是               （填字母）；

A.使用容量瓶前检查其是否漏水。

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤。

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1—2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1—2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。

E.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

（3）浓H₂SO₄稀释时应该                                                          

                                                                                ；

（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

①稀释硫酸后的烧杯未洗涤：             ；

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：             ；

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水：             ；

④容量瓶中原有少量蒸馏水：              。

将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12ＬＨ_２。求：

（1）产生Ｈ_２的物质的量为多少？

（2）原混合物中金属钠的质量为多少克？

 (3)若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

B．采煤作业上，把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防火灾

C．加酶洗衣粉，使用时先溶于沸水中可增强其去污能力

D．开发废电池综合利用技术，防止其中重金属盐对土壤和水资源造成污染