下列实验方法合理的是

A．可用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

B．可用分液的方法从溶有溴的四氯化碳溶液中分离出单质溴

C．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等

D．可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为T_l和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是

A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mo1·L^-1、0.5 mo1·L^-1和0.2 mo1·L^—1，则达到平衡后，C的浓度大于0.4 mo1·L^-1

D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．加入铝粉有H₂生成的溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^-、HCO₃^-

B．25℃时，c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-10的溶液中：Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、CH₃COO^-

C．遇酚酞呈红色的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Cl^-

D．含有大量Fe³⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO^-₂、I^-

阿伏加德罗常数的值约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中正确的是

A．2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×10²³

B．电解精炼铜时转移了6.02×10²³个电子，阴极析出32 g铜

C．2.9g 2CaSO₄·H₂O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×10²³  (2CaSO₄·H₂O式量为290)

D．含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1×6.02×10²³

海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），

下列有关说法不正确的是

A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

B．过程②中结晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂

C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

D．过程①中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

肼（N₂H₄）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N₂H₄＋O₂＝N₂＋2H₂O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是

A．正极的电极反应式是：O₂＋4H^＋＋4e^－==2H₂O

B．溶液中阴离子向正极移动

C．负极的电极反应式是：N₂H₄＋4OH^－==4H₂O＋N₂↑＋4e^－

D．电解后电解质溶液的碱性增强

F₂和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三种化合物。如XeF₄与水可发生如下反应：

6XeF₄+12H₂O==2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。下列判断中正确的是：

A．XeF₂分子中各原子均达到八电子结构

B．XeF₆分子中Xe的化合价为0价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D．XeF₄按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子

（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是        （写化学式）。

（2）由表中元素可以组成多种漂白剂，试写出其中两种常用漂白剂的化学式：             、              。

（3）①、④、⑤三种元素形成的化合物中化学键的类型：                 。

（4）②和④形成的化合物与④和⑤形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：                                      。

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、W可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                           ；

②已知M为硝酸盐，则M溶液中各离子浓度由大到小排列顺序为：

c（  ）>c（    ）>c（    ）>c（    ）（在括号内填离子符号）。

（18分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质

（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。

未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____                   。

（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

写出A中发生反应的化学方程式___________________________(只写一个)。

B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。

（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式________________________________(只写一个)。

（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ 测定铁的质量分数

（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。

铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。

（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_________________(填写代号)。

A．用排水法测定H₂的体积

B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C．测定反应前后装置和药品的总质量

（12分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。

（1）写出化学式A        ，D          ，F        ，G属于          晶体；

（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象_____________________________；

（3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和③的化学方程式                                 、

                                                                。

（4）常温下，电解B溶液制得pH = 12的烧碱溶液1000mL则反应中转移的电子数目为         。