为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

    ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

    ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

    ③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

    ④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

    根据实验以下推测正确的是

    A．一定有SO₃^2－离子                          B．一定有CO₃^2－离子

    C．一定有C1^—离子                           D．不能确定HCO₃^－离子是否存在

将足量的CO₂不断通入KOH、Ca(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯，其反应式为：

   （）配平下列反应的化学方程式：

□C+□K₂Cr₂O₇+□H₂SO₄     CO₂↑+□Cr₂(SO₄)₃+□K₂SO₄+□H₂O

   （2）反应的氧化剂是             ，氧化产物的电子式             ；

   （3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是             （填选项编号）

A．酸性    B．氧化性    C．吸水性    D．脱水性

   （4）上述反应中若产生0.2molCO₂气体，则转移电子的物质的量是             mol。

已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系

A+H₂O→B+C

   （1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的方程式为      

                  ；

   （2）若A、B、C均为化合物，且B是酸，则该反应的化学方程式为            ；

   （3）若B、C均为酸，则该反应的化学方程式为            ；

   （4）若C为H₂。B为氧化物，则A可能是（填化学式）            、            、

                           。

（23分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图19所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题：

   （1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围                                     。

   （2）写出D、E的化学式：D                          、E                   

   （3）①写出H₂O₂的电子式：                                    

②写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式                           。

   （4）写出检验F中阳离子的实验操作、现象及有关反应的离子方程式。

        实验操作                                                              ；

        现象                        ，离子方程式                              。

   （5）在E溶液中加入与E等物质的量的Na₂O₂能恰好使E转化为H，写出该反应的化学方程式                                                               。

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）：H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、 OH^—、C1^—、CO₃^2—、NO₃^—、SO₄^2—

已知：

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解。

试回答下列问题：

（1）A、C的化学式分别为   　　   、      　　   。

（2）A溶液呈碱性的原因                                    （用离子方程式表示）。

（3）在100mL0.1mol·L^-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为                     。

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空气中加热生成CuO

提出假设

假设1：红色粉末是Fe₂O₃

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是                        。

（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？          简述你的理由(不需写出反应的方程式 )                       

                                                      。

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是                   ，写出发生反应的离子方程式                                     、

                                    、                                        。

探究延伸

经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

（4） 实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu₂O的质量分数为        。

下列产品的使用不会对环境造成污染的是

A．含磷洗衣粉      B．氢气           C．一次电池         D．煤

在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(    )

A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解