反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应是放热反应

B．反应体系中加入催化剂对反应热有影响

C．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小

D．改变压强与加催化剂对反应的影响原因相同，都不会使平衡发生移动

将一定量的固体Ag₂SO₄置于容积不变的密闭容器中（装有少量V₂O₅），在一定温度下发生下列反应：① Ag₂SO₄(s)Ag₂O(s)+SO₃(g)，② 2SO₃(g)2SO₂₍g)+O₂(g)，反应经过10min后达到了平衡状态，测得c (SO₃)=0.4mol/L，c (SO₂)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是                 

A．容器里气体的密度为40g/L        

B．在这10min内氧气的平均反应速率为0.05mol/(L·min)

C．反应②中SO₃的分解率为20%   

D．此温度下反应①的平衡常数为4

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是                     。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                       。

（3）要重复进行三次实验的目的是                                     。

（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值              (填“偏大、偏小、无影响”)；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_______                                                 。

（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       (填“相等、不相等”)，所求中和热       (填“相等、不相等”)，简述理由                                       。

（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；（填“偏大、偏小、无影响”）。

（7）三次平行操作所测得的数据如下：

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容C=4.18 J/（g·℃），则实验测得的中和热为                     。

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为                                          。

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                      kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                 。

（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)      △H₁<0                    ①

途径II：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)   △H₂>0   ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂ (g) == 2CO₂(g)     △H₃<0    ③

2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)      △H₄<0   ④

则△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是                                 。

在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：

CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）

一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。

试回答下列问题：

（1）平衡时CO的转化率为           ，该反应的化学平衡常数为             。

（2）如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H₂O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将           （填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为              。

（3）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果判断该反应的△H    0（填“>”、“=”、“<”）。

在物质分类中，前者包括后者的是                                   

　A．氧化物、化合物                  　B．溶液、胶体

　C．分散系、溶液                    　D．电解质、化合物

下列仪器中能用酒精灯直接加热的是:

A.集气瓶       B.锥形瓶      C.蒸发皿      D.烧杯

能够用来鉴别BaCl₂ 、NaCl 、Na₂CO₃三种物质的试剂是

A．AgNO₃溶液    B．稀硫酸      C．稀盐酸       D．稀硝酸

除去NaCl中含有的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-、HCO₃^－等离子，通常采用以下四种试剂：       

 ①Na₂CO₃  ②BaCl₂  ③NaOH  ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是

A．①②③④；  B．③①②④； C．④②①③；  D．③②①④

容量瓶上标有的标记为

①使用温度  ②浓度  ③容积  ④压强  ⑤刻度线  ⑥酸式或碱式

A．①③⑤     B．③⑤⑥     C．①②④     D．②④⑥