下列有关能源叙述不正确的是

A．沼气是不可再生能源                B. 太阳能是新能源

C．石油是化石燃料                    D. 风能是一次能源

下列有关右图表示的反应叙述正确的是

在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v_A＝0.05mol/(L·s)            B．v_B＝0.03mol/(L·s)     

C．v_C＝3.6mol/(L·min)           D．v_D＝0.1mol/(L·s)

下列情况下，反应速率相同的是                                       

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄分别与等体积0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO₃分别与等质量的Na₂CO₃粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄与等量等表面积等品质的石灰石反应

对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：

①20mL溶液中含A、B各0.01mol    ②50mL溶液中含A、B各0.05mol

③0.1 mol•L^-1的A、B溶液各10mL    ④0.5 mol•L^-1的A、B溶液各50mL

四者反应速率大小关系是

A．②>①>④>③ 　　B．④>③>②>①　　C．①>②>④>③   D．①>②>③>④

在298K、101kPa时，已知：2H₂O(g) = O₂(g) + 2H₂(g)            △H₁

                            Cl₂(g) + H₂(g) = 2HCl(g)             △H₂

                            2Cl₂(g) +2H₂O(g) = 4HCl(g)+ O₂(g)    △H₃

则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是

A．△H₃=△H₁+2△H₂                      B．△H₃=△H₁+△H₂

C．△H₃=△H₁—2△H₂                     D．△H₃=△H₁—△H₂

下列说法或表示法正确的是                                                                          

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)  ΔH = +1.9 kJ·mol^—1可知，石墨比金刚石稳定

C．在稀溶液中：H⁺+OH^－= H₂O  ΔH₁ = －57.3 kJ· mol^—1，若含1mol CH₃COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H₂，则△H₁>△H₂

D．在101 kPa时，10g H₂完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l） ΔH = -517.6 kJ· mol^—1

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol^-1）：P—P：198  P—O：360 O=O：498则反应P₄（白磷）+3O₂= P₄O₆的反应热ΔH为

A．-1638 kJ·mol^-1                  B．+1638 kJ·mol^-1 

C．-126 kJ·mol^-1                   D．+126 kJ·mol^-1

在4L的密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生如下反应：3A(g) + B(g)2C(g) + xD(g)。若经10s后测得生成2 molC，D的浓度为0.5 mol·L^－1，下列几种说法正确的是

A．x =1                                     B．Ｂ的转化率为20％

C．反应的10s内A的反应速率为0.3 mol·L^－1 ·s^－1

D．反应进行到10s时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

100 mL 6 mol·L^-1 H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量

A．碳酸钠溶液     B．水     C．硫酸钾溶液       D．硝酸钠溶液