下列反应的离子方程式正确的是

①将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入25mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，并不断搅拌：

2H⁺+CO₃^2－CO₂↑+H₂O

②铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO₃^—+4H⁺    Cu²⁺+NO↑+2H₂O

③苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO ₃^2－

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的

A．转移电子数之比为2︰3                      B．摩尔质量之比为2︰3

C．物质的量之比为3︰2                         D．反应速率之比为2︰3

2006年11月23日中科院网报道，纳米Fe₃O₄晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如下：

下列叙述不合理的是：

A．Fe₃O₄可以表示为FeO·Fe₂O₃,属于混合物

B．在反应②中FeCl₃•6H₂O被环丙胺还原为FeOOH

C．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象

D．反应③的化学方程式是：6FeOOH +CO ＝ 2Fe₃O₄ +3H₂O + CO₂

下列反应的离子方程式正确的是

A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

B．等体积、等浓度的Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液混合

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：

（16分）某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

    FeCl₃溶液   含有淀粉的碘水   NaOH溶液

        A            B             C

（1）SO₂气体还原Fe³⁺的产物是                    （填离子符号），参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比是            。

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是        （填序号）。

       A．Na₂SO₃溶液与HNO₃                B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

       C．固体硫在纯氧中燃烧             D．铜与热浓H₂SO₄

（3）装置C的作用是                                                。

（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有          （填序号）。

A．蒸发皿   B．石棉网   C．漏斗   D．烧杯    E．玻璃棒   F．坩埚

（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是    ，原因是                                   。

（6）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是                            。

（16分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

（1）写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

（2）整个过程中的还原剂是           。

（3）把KI换成KBr，则CCl₄层变为______色；继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是                  。

（4）加碘盐中含碘量为25.4mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)1000kg，若将Kl与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂        L(标准状况，保留2位小数)

（20分）纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。

用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

请回答下列问题：

（1）TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化学方程式为_________________________。

（2）检验TiO₂·x H₂O中Cl^－是否被除净的方法是_________________________。

（3）下列可用于测定TiO₂粒子大小的方法是____________（填字母代号）。

a．核磁共振法    b．红外光谱法    c．质谱法    d．透射电子显微镜法

（4）配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是______________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_______（填字母代号）。

（5）滴定终点的现象是__________________________________________。

（6）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g·mol^－1）试样w g，消耗c mol·^－1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为___________________。

（7）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果__   __。

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

（14分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO₃）₃溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

[实验]  制备银镜，并与Fe（NO₃）₃溶液反应，发现银镜溶解。

（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是            。

a.边振荡盛有2％的AgNO₃溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止

b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

d.银氨溶液具有较弱的氧化性

e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大

[提出假设]

假设1：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag。W$w#w..c.o*m

假设2：Fe（NO₃）₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃^— 能氧化Ag。

[设计实验方案，验证假设]

（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe^3＋，验证了假设1成立。请写出Fe³⁺氧化Ag的离子方程式：                         。

（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

[思考与交流]

（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO₃）₃溶液中的Fe^3＋和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同学的结论_    __ __，并简述理由：                      (用离子方程式表示)。

下列有关化学用语使用正确的是

A．硫原子的原子结构示意图：        B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：     D．次氯酸的电子式：

下列说法正确的是

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤　  B．②④⑥　  C．②③④　  D．①③⑥