（17分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO₂反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：

（1）【猜想】

猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；

猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃。

（2）【实验】如下图所示：

a、CaO与水反应的反应方程式为                                    。

b、操作③中玻璃棒的作用是                                          。

c、操作④发生化学反应的离子方程式为                                    ；

（3）【判断】

a．若Ca(OH)₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ

         （填：成立、不成立）

b．由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有            （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ

           （填：成立、不成立）。

c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为                      。

（15分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含      mg FeSO₄·7H₂O的片剂。

（2）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO₄）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe²⁺能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。该同学观察到的现象是：滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，据此得出的结论是                    。

（3）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，若有3 mol FeS₂参加反应，则转移        mol电子。

（4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为                         ；

（5）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                                               。

充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。下述不是从“绿色化学”角度考虑的是

A．实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸

B．用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银

C．接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电

D．工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用

利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是

A．排空气法收集CO₂   B．构成原电池    C．量取9.30mL稀盐酸   D．实验室制乙烯

下列关于有机物的说法不正确的是

A．石油化工、煤化工分别是乙烯、苯的主要来源

B．橡胶和油脂均属天然高分子化合物

C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D．乙醇和乙酸是生活中的两种常见有机物

下列关于材料的叙述中，正确的一组是

①氧化铝可用来制造耐火坩埚 ② 玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料 ③结构陶瓷碳化硼（B₄C₃）是一种无机非金属材料，常用于制造切削工具 ④用纯碱、石灰石、石英为原料可制造普通玻璃 ⑤硅可用来制造通信光缆

A．①③⑤    B．②④⑤      C．①②③④      D．①②③④⑤

下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．pH＝2的溶液： Fe^3＋、Cu^2＋、SO₄^2－、NO₃^－

B．c(H^＋)＝1×10^－12mol/L的溶液：NH₄^＋、K^＋、Cl^－、AlO₂^－

C．水电离的c(H^＋)＝1×10^－12mol/L的溶液：Na^＋、Al^3＋、Br^－、ClO^－

D．与铝反应放出氢气的溶液：Na^＋、Mg^2＋、Br^－、Cl^－

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2- )>c(NH₄⁺ )>c(H⁺)>c(OH^-)

B．0.2mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

C．0.1mol·L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol· L^-l的NaOH溶液等体积混合：

      c(Cl^- ) >c(Na⁺ ) >c(NH₄⁺ ) >c(OH^- ) >c(H⁺)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄C1溶液：

   c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c(NH₄C1)

常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅H₆（LaNi₅H₆中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi₅H₆+6NiO(OH) LaNi₅+6Ni(OH)₂，下列说法不正确的

A．放电时储氢合金作正极

B．放电时负极反应：LaNi₅H₆ + 6OH^－ － 6e^－ ＝ LaNi₅ + 6H₂O

C．充电时阳极周围c(OH^－)增大

D．充电时储氢合金作阴极