右图是锌锰电池的内部结构示意图，下列说法错误的是

A．锌筒作负极，发生氧化反应

B．电子从锌流向碳棒，碳棒得电子被还原

C．电池内部的NH₄⁺ 向碳棒移动

D．将NH₄Cl更换为KOH能提高电池寿命和性能

下列关于微粒结构的描述，正确的是

A．氯化氢电子式：H׃Cl                    B．O^2―的结构示图：

C．CaCl₂的电子式：             D．F原子结构示意：

右图是短周期元素周期表的部分结构，A、B、C、D、E是其中的五种元素，下列说法错误的是

A．元素非金属性比较：A>B>E

B．D元素原子L层电子数是K层电子数的2倍

C．A的最高价氧化物水化物分子式为HAO₄

D．C最低价氢化物和B最低价氢化物反应生成离子化合物

下列根据元素周期表以及元素周期律对“金属锶Sr及其化合物”进行推测或分析不合理的是

A．Sr(OH)₂是一种易溶于水的强碱

B．SrCO₃热稳定性很强，高温煅烧不分解

C．SrSO₄是一种难溶于水的离子化合物

D．金属Sr和盐酸剧烈反应生成氢气

甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4mol/L 盐酸20ml（过量）；

乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4mol/L 盐酸20ml（过量）；

下列CO₂生成体积（折算成标况）V(CO₂)同反应时间t的关系曲线图合理是

下列关于物质“反应程度”的说法正确的是

A．一定条件下，2mol SO₂与足量O₂反应可得到2mol SO₃

B．含4mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO₂加热反应可制备1mol Cl₂

C．10ml 18.0 mol/L H₂SO₄与足量铜加热反应可制备0.09 mol SO₂

D．一定条件下，1mol N₂与3 mol H₂反应可制备1.0 mol NH₃

下列“能量——反应过程”曲线图能表示放热反应的是

从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是

A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B．含I^—的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应

C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D．碘水加入CCl₄得到I₂的CCl₄溶液，该操作为“萃取”

在一个10L的密闭恒定温度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y开始反应，X、Y、Z三种物质物质的量随时间变化关系如右图，在5min时Z、X、Y物质的量分别是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列说法正确的是

A．前5min内，Z的平均反应速率是0.9 mol/L.s

B．该反应的化学方程式可表达式：3Z + X D 2Y

C．在第2min时，Y和Z的物质的量浓度相等，表明反应处于平衡状态

D．第5min后，X、Y、Z的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率

下列装置能达到相应的实验目的的是

A．氨气溶于水的喷泉实验            B．铜和浓硝酸制备NO₂气体

C．加热氯化铵制备氨气               D．用浓硫酸干燥氯气