（15分）化学世界奥妙无穷，物质之间的反应更是神秘莫测，善于透过现象看本质是学习化学、研究物质性质的基本能力。请我们一起进行探索。

（1）课堂上化学老师将干燥的氯气依次通过干燥红布条和潮湿的红布条，结果：干燥红布条无明显变化，而潮湿的红布条褪色。

①某学生立即发言：结论一、                ，

结论二、氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。

②老师提示说：还需要补充一个实验才能得知结论二，该实验是                 

③请写出氯气与水反应的离子方程式                                               

（2）某实验小组用铜和浓硝酸反应制备NO₂，并收集一试管NO₂气体，将集气瓶倒置于水槽中，并轻微振荡，发现一些典型现象，并对此现象进行探究。

①请写出NO₂与水反应化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目

②该小组成员积极探讨，得出结论，NO₂与水一定发生了化学反应，并设计了两个实验操作对产物进行了验证，得出产物是NO 和HNO₃。请填写下表中的甲、乙、丙三处。

（15分）镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。

（1） “位置和结构”

①铝元素在周期表的位置是               镁原子电子式                        

（2） “基本性质”

②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是           （不定项选择）

A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键

B．电解熔融的Al₂O₃可以制备金属铝

C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”

D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应

（3）设计实验验证“金属性：Mg > Al”

实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg > Al”

③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是       

A．用砂纸打磨镁片和铝片

B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻

C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

④ 通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是                             

实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml 1mol/L MgCl₂和AlCl₃溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至过量。

⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg > Al”

甲试管现象                          

乙试管离子方程式                           

实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg > Al”，

⑥请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg >Al

可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。

（15分）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是某种品位的石英砂矿石（主要成分是SiO₂,还含有一定量的Fe₂O₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

阅读上述资料，回答下列问题

（1）作为“我国优先发展的精细化学品”，硅酸钠用途很多，请列举一个硅酸钠的用途

（2）石英矿粉用水淋洗，检验洗出液中含有SO₄^2—的实验操作和实验现象分别是：用胶头滴管取2ml洗出液I于试管中，                                      

（3）在操作I得到的滤渣中加入烧碱溶液，请写出反应的离子方程式

（4）“操作I”的名称为             

 “操作II”包含“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”系列操作，其中“蒸发浓缩”所用到的硅酸盐

材料的仪器有                                                              

（5）“取样分析”的目的是确保滤渣II中不含有杂质离子，简述“取样分析”的操作和实验现象：用胶头滴管取2ml洗出液II于试管中，                                 

（6）下列关于Si、SiO₂、Na₂SiO₃等物质的说法，不正确的是         

A．硅在周期表的位置是第三周期第IVA族

B．原子半径大小关系：Na > Si > C > O

C．二氧化硅是酸性氧化物，能与强碱反应，不与任何酸反应

D．实验室烧熔烧碱固体采用的仪器有酒精灯、玻璃棒、石英坩埚

E．Na₂SO₄、Na₂CO₃、Na₂SiO₃、SiO₂均属于离子化合物

（15分）广义的化学反应速率可以用参加化学反应的任一种物质“在单位时间内某一可测的物理量的变化量”来表示，即V_(A) = ，rX_(A)表示物质A物理量（如质量、浓度等）的改变量。某学习小组用块状纯锌和200mL稀硫酸反应研究化学反应速率，实验装置图如右图。

可选用试剂及规格：纯锌、粗锌（含铜杂质）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，

反应温度：25⁰C 、35⁰C

（1）请写出锌和硫酸反应的离子方程式                                          

（2）为表达锌和硫酸反应快慢，该学习小组设计了如下表格，请填充表格丁、戊、己三处。

（3）该学习小组选用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸过量）在25⁰C反应进行研究，用秒表计时，至锌块完全溶解且溶液中不再有气泡放出时，记录反应时间为5分钟，该反应速率V_(H⁺₎ =             

（4）该小组对“影响反应速率的因素”进行了分析，设计如下系列实验，庚辛壬癸四处空白。

下列有机物的命名正确的是

A．3,3-二甲基丁烷     B．3-甲基-2-丁烯

C．2-乙基丁烷         D．  名称为1，4-二甲苯

要使蛋白质从溶液中析出，而又不改变它的性质，应加入

A．饱和Na₂SO₄溶液      B．乙醇溶液      C．CuSO₄溶液     D．浓硫酸

下列关于烃及其衍生物的说法不正确的是

A．乙醇和乙酸都能与金属钠反应    B．甲酸、苯酚都能与氢氧化钠溶液反应

C．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．乙酸乙酯在KOH溶液中水解得到的产物是乙醇钾

以下实验能获得成功的是

A．把福尔马林滴入新制Cu(OH)₂中，加热，可以得到黑色沉淀

B．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离

C．将溴水和苯混合加热制溴苯

D．用CuSO₄溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质

已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是：

   △H= －4.2 kJ/mol

A．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定

B．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大

C．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动

D．反－2－丁烯和顺－2－丁烯具有相同的熔沸点

下列叙述正确的是

A．分子式为C₄H₈有机物最多存在4个C—C单键

B．和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物

C．和是同系物的关系

D．分子式为C₂H₆O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以推测有机物结构简式为C₂H₅-OH