下列离子方程式不正确的是

下列各反应的离子方程式书写中，正确的是

写出下列反应的离子方程式：
（1）过氧化钠溶于水______；
（2）苏打溶液中滴入少量盐酸______；
（3）MnO₂与浓盐酸共热______；
（4）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba （OH）₂溶液至溶液呈中性______；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液______．

有200mLMgCl₂和AlCl₃混合液，其中c（Mg²⁺）为0.2mol/L，c（Cl^-）为1.3mol/L，欲将Mg²⁺、Al³⁺恰好转化为沉淀，需加4mol/LNaOH溶液（　　）

A．65mL

B．40mL

C．72mL

D．128mL

下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

C．二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2+OH-═HCO3-

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

把Ba（OH）₂溶液滴入到明矾[KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-]溶液中，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（　　）

A．Al3+	B．Al（OH）3
C．AlO2-	D．Al3+和Al（OH）3

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3?H2O→A1 O -2 +4N H +4 +2H2O

C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+N H +4 +HC O -3 →BaCO3↓+NH3?H2O+H2O

根据下列题目要求，回答下列问题：
（1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．事实上，硫酸的第一步电离是完全的：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，第二步电离并不完全：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
①则Na₂SO₄溶液呈______（填弱酸性、中性或弱碱性），其理由是（用离子方程式表示）______．
②此时硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：______．
（2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：______；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是：______．

下列离子方程式正确的是（　　）

A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2=4SO32-+O2↑+4Na+

B．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl-+2H2O  电解  .   Cl2↑+H2↑+2OH-

C．过量的氨水加入AlCl3溶液中：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺和Cl^-、Br^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种组成（离子不重复出现）．其中甲、丁、戊三种溶液使紫色石蕊试液变红，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀．根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式．
（1）甲______ 乙______ 丙______丁______ 戊______
（2）写出甲、乙反应的离子方程式______．
（3）用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因是______．