下列有关实验原理或操作正确的是                                                                          （    ）

       A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水 MgCl₂固体

       B．用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氯气

       C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质

       D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴

下列说法不正确的是                                                                                               （    ）

       A．保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连

       B．相同条件下，结合质子的能力：OH^->ClO^->CH₃COO^-

              C．电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO₄溶液作电解液

       D．在氯化银悬浊液中加入NaBr溶液，沉淀由白色转变为黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

四氢大麻酚具有抗癌、抗菌、抗呕吐等作用，合成途径如下。下列有关说法正确的是（　　）

       A．①、②互为同分异构体

       B．②、③分子中均含有3个手性碳原子

       C．鉴别②、③可用氯化铁溶液

       D．①、②、③各1mol分别与足量的溴水反应时，消耗溴的物质的量之比为3：2：3

下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论不一致的是                                   （    ）

磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。

       下列说法不正确的是                                                                                        （    ）

常温下，将amol.LNH₃·H₂O与b mol/LHCl (0<a<0.2,0<b<0.2)等体积混合，下列有关推论不正确的是                      （    ）

       A．若混合后溶液pH=7,则c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

       B．若a=2b, 则c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(NH₃·H₂O)>c(OH^-)>c(H⁺)

       C．若b=2a,则c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

       D．若混合后溶液满足c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)，则可推出a=b

已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依将增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物的难排于水。下列说法不正确的是        （    ）

       A．简单离子的半径：C>D>E>B

       B．工业上常用电解法制得C和D的单质

       C．稳定性： A₂B>A₂E

       D．单质D可用于冶炼某些难熔金属

NO_X是生成光化学烟雾、破坏自氧层和形成酸雨的前驱气体之一。烟道气中氮氧化物可采用氯气催化脱硝，右图是相同流速不同温度下的脱硝率，反应方程式可表示为2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)2N₂(g)+3H₂O(g)下列说法正确的是     （    ）

       A．脱硝的适宜温度约400℃左右

       B．平衡时，其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数增大

       C．其他条件不变，使用高效催化剂，脱硝率增大

       D．单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

（12分）羟基磷灰石（化学式为Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂，简称HA）是一种重要的生物材料。用磷酸与氢氧化钙制备HA的流程如下：

   （1）配制石灰乳时，用广泛pH试纸测定溶液的pH值，操作方法是         。

   （2）步骤②中适宜的加热方法是               。

   （3）步骤②、③中必须充分搅拌，其目的是

             。

   （4）步骤④中需将生成的白色胶状沉淀过滤，再用蒸馏水洗涤数次，洗涤的目的是        。

   （5）实验②中滴入磷酸时，pH随“磷酸的用量与理论量比值”（用K表示）的变化如右图，需要严格控制滴定速率的阶段是            。（用K的范围表示）

   （6）氢氧化钙与磷酸中和生成HA的化学方程式是               。

（10分）某工厂对制革工业污泥中 Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硝酸浸取液中金属离子主要是 Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）

       部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表。

   （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施          （至少写一条）。

   （2）调pH=8是为了除去                   离子（选填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）。[来源:学#科#网]

   （3）钠离子交换树脂的原理为：M^a++nNaRMR_a+nNa⁺，被交换的杂质离子是    （选填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）。

   （4）试配平还原反应方程式：   Na₂Cr₂O₇+    SO₂+    H₂O=      Cr(OH)(H₂O)₅SO₄+

        Na₂SO₄；每生成1mol Cr(OH)(H₂O)₅SO₄消耗SO₂的物质的量为         。