（15分）

   短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E形成的单质在不同条件下可以生成两种不同的离子化合物；F是同周期元素中原子半径最小的。

（1）A、D以1 ：1形成化合物的电子式为     。A、C形成最简单化合物的空间构型为     。B可形成晶体类型不同的多种单质，它们互称为     。

（2）A、C形成的某化合物的相对分子与D₂的相等，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式：           。

（3）A、C、F形成的化合物是一种常见的化学肥料，该物质的水溶液中离子浓度的大小顺序为     。

（4）C、D两元素可组成价态相同且能相互转变的化合物，它们是     （填化学式）。

（5）F₂与FD₂均可用于自来水的杀菌消毒，若它们在杀菌过程中的还原产物相同，则消毒等体积的自来水，所需F₂和FD₂的物质的量之比为     。

（15分）

某固体混合物X可能由Na₂O₂ 、Al₂O₃ 、Fe₂O₃、 Cu 、SiO₂中的一种或几种物质组成。为确定X的成分，进行了如下三个试验。分析并回答下列问题：

（1）由试验①可得出的结论为：        。

（2）步骤Ⅰ所发生反应的离子方程式为：           ，         。反应Ⅱ涉及固体质量变化的化学方程式为：          。

（3）由步骤Ⅲ可得出的结论为：       。

（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为     。

（5）原混合物中各成分的质量之比是     。（不必简化）

（15分） 

   三位同学为了探究Na₂CO₃与CuSO₄反应产生蓝色沉淀的成分，将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为：两者反应生成只有CuCO₃一种沉淀；乙同学认为：这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)₂一种沉淀；丙同学认为：生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀（CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）。

Ⅰ．按照乙同学的理解反应的化学反应方程式为：                                  ；

Ⅱ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）装置C中装有试剂的名称是                             。

（2）能证明甲同学观点正确的实验现象是                   ，能证明乙同学观点正确的实验现象是                   。

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

（3）各装置连接顺序为          →           →        →         →        。

（4）装置C中碱石灰的作用是                          ，实验开始时和实验结束时都要通入过量且处理过的空气其作用都是                                                  。

（5）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为                      。

（15分）

由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物X的相对分子质量为136，其中碳、氢元素的质量分数之和为76.5﹪.又知X中含有甲基，苯环上的一氯代物有两种。X经热的酸性KMnO₄溶液处理后转化为Y,1mol Y与足量NaHCO₃溶液反应生成标准状态下44.8L CO₂气体。

据此完成下列要求。

（1）X中含氧官能团的名称为                 ，1mol Y最多可与                mol Na反应。

（2）已知A、B、C、D均与X互为同分异构体，且均是有一个取代基的芳香族化合物，其中B可以发生银镜反应。相关转化关系如下图。

     ①A的结构简式为                 。A～K的各有机物中，属于酸的是                 （填字母）。

      ②C与足量的NaOH溶液加热时发生反应的化学方程式为：                 ，该反应中涉及到的有机反应类型为                 。

③属于芳香族化合物的E的同分异构体有                种（不含E）。

      ④足量的G与Y在一定条件下发生反应的化学方程式为：                         。

下列有关铁元素的叙述中正确的是

A．铁是较活泼的金属，它与卤素（X₂）反应的生成物均为FeX₃

B．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得

C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）₃＋3HI===FeI₃＋3H₂O

D．铁元素位于周期表中第4周期ⅧB族

物质的用途和该物质的性质密切相关。下列关于物质性质与用途的叙述错误的是

A．钨丝能承受高温，受热能够发光，可制造灯丝

B．钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形，可用于制造人造卫星和太空飞船的部件

C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可制造晶体管和集成电路

D．铅无毒，抗蚀能力又高，可制造罐头筒

某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO等五种阴离子。向其中加入少量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化）

A．①    B．①②④     C．①③⑤      D．①③④⑤

现有一工业纯碱样品（含少量氯化钠等不与酸反应的杂质），用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是

下列反应的离子方程式正确的是

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体：Fe^3＋＋3H₂OFe（OH）₃↓＋3H^＋

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H^＋===CO₂↑＋H₂O

C．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Cl₂↑＋Mn^2＋＋H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe^3＋＋Cu===Fe^2＋＋Cu^2＋

等质量的三份铁a、b、c，分别加入足量的等量稀H₂SO₄中，a中同时加入适量CuSO₄溶液，c中加入适量CH₃COOK。下列各图中表示产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是