已知反应2A3++3C==2A+3C2+；3B++A =A3++3B；C2++D = D2++C，则A、B、C、D还原性由强到弱的顺序为_______________________。
根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
[     ]
A．Br-、Fe2+、I-
B．I-、Fe2+、Br-
C．Br-、I-、Fe2+
D．Fe2+、I-、Br-
根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为
[     ]
A．X > Z > Y > W
B．Z > W > X > Y
C．Z > Y > X > W
D．Z > X > Y > W
已知下述三个实验均能发生化学反应。
下列判断正确的是
[     ]

A．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
B．实验①中铁钉只做还原剂
C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
D．实验③中发生的是置换反应

氯酸质量分数超过40％时会发生分解，反应可表示为：8HClO3=3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4+2H2O，下列说法正确的是
[     ]
A．氧化性比较HClO4>HClO3
B．氧化产物只有HClO4
C．氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6
D．该反应转移电子数为12e-
常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是
[     ]
A．②④⑥
B．①③④
C．①③⑤⑥
D．②⑤
根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序
[     ]
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
[     ]
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl2+NO↑+2H2O+Fe(NO3)2
A．H2SO3>I->Fe2+>NO
B．I->Fe2+>H2SO3>NO
C．Fe2+>I->H2SO3>NO
D．NO>Fe2+>H2SO3>I-
已知：2BrO3-＋Cl2＝Br2＋2ClO3-；5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl；ClO3-＋5Cl-＋6H+＝3Cl2＋3H2O。依据上述方程式，下列微粒氧化能力顺序正确的是
[     ]
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2
B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-
D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-
有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI＝2KCl＋2FeCl2＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，③2KMnO4＋
16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和
Cl-，可加入的试剂是
[     ]
A．Cl2
B．KMnO4
C．FeCl3
D．HCl
 0  7588  7596  7602  7606  7612  7614  7618  7624  7626  7632  7638  7642  7644  7648  7654  7656  7662  7666  7668  7672  7674  7678  7680  7682  7683  7684  7686  7687  7688  7690  7692  7696  7698  7702  7704  7708  7714  7716  7722  7726  7728  7732  7738  7744  7746  7752  7756  7758  7764  7768  7774  7782  203614 

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