在下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是                      

A．无色溶液：Cu^2＋、K^＋、MnO₄^－、SO₄^2－

B．能溶解Al₂O₃的溶液：Na^＋、Ca^2＋、HCO₃^－、NO₃^－

C．c(OH^－)＝1×10^－13mol·L^－1的溶液：NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－、Cl^－

D．含0.1 mol·L^－1 NO₃^－的溶液：H^＋、Fe^2＋、Mg^2＋、Br^－

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是

    A．原子半径由大到小的顺序是：

    B．由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键

    C．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

    D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应

25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．的与混合溶液中：

B．0.1的KHA溶液，其PH=10  c(K⁺)﹥c(OH^-)﹥c(HA^-)

C．20mL 0.1醋酸钠溶液与10mL 0.1盐酸混合后的溶液中：

D．在25mL 0.1 溶液中逐滴加入0.2溶液，溶液pH变化如右图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：

向100 g FeCl₃溶液中放入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液91.8g，则投入钠的质量为

   A.18.4g     B.13.8g     C.8.2g     D.9.2g

X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，2 mol A和2 mol B 进行反应：2A(g) +B(g) C(g)，经60s达到平衡，生成0.6 mol C。下列说法正确的是 

   A.以A浓度变化表示的反应速率为0.002 mol·(L·s)^-1

   B.若增大压强，则物质B 的转化率减小

   C.若升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＞0

   D.将容器体积变为20 L，C的平衡浓度变为原来的1/2

下列排列顺序正确的一组是                （    ）

    A．粒子半径：Fe(OH)₃胶粒>I^－>Na⁺>F^－   B．氧化性：MnO>Fe³⁺>Cu²⁺>Zn²⁺

    C．酸性：H₃PO₄<H₂CO₃<H₂SiO₄<H₂SO₄      D．热稳定性： NaHCO₃<Na₂CO₃<CaCO₃<Al₂O₃

接触法生产H₂SO₄的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是（    ）

①尾气用氨水处理         ②污水用石灰乳处理

③废渣用来造水泥、炼铁    ④设置“废热”锅炉产生蒸汽，供热或发电。

    A．只有①② B．只有①③④   C．只有①②③   D．全部

近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。

(1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C₈H₁₈计)和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_________________________________。

    (2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是:

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，该电极的电极反应式为_________________。

(3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：

 CO(g)+1/2O₂(g) CO₂(g)。一定温度下达平衡时是一个常数。

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。   

    ②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO₂的浓度分别为1.0×10^-5mol·L^-1和1.0×10^-4mol·L^-1。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O₂并使其浓度保持为1.0×10^-4mol·L^-1，则最终尾气中CO的浓度为_________mol·L^-1。

锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi₂O₆和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成Li₂SO₄以及硅铝化合物、MgSO₄等，其工业生产流程如下：

    (1)用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的组成：___________________。

    (2)沉淀X的主要成分是(写化学式)________________________。

(3)流程中两次使用了Na₂CO₃溶液，试说明前后浓度不同的原因:

____________________________________________________________________。

    (4)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：_____________________________________。

    (5)将盐酸与Li₂C0₃完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是__________________________________________。