某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu 64）。

按照实验步骤依次回答下列问题：

⑴ 导线中电子流向为                （用a、b 表示）。

⑵ 写出装置中锌电极上的电极反应式：                                      ；

⑶ 若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为               ；

（不许用“NA”表示 ）

（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+，Cl-的移动方向描述正确的是                 。

A. 盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

B. 盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

C. 盐桥中的K＋、Cl－都向右侧烧杯移动 

D. 盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

⑸ 若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。

A. NaOH            B. Zn　　     　　C. Fe              D. H2SO4

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。  请回答：

⑴ 写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：                               ；

⑵ 在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为                            

向8 g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗稀硫酸的体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。

(1)根据计算确定金属氧化物的名称。

(2)计算通电后剩余的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度(溶液体积按100mL计算)。

对发现元素周期律贡献最大的化学家是(    )

A．牛顿       B．道尔顿         C．阿佛加德罗       D．门捷列夫 

关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（  ）

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子  B．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

C．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

D．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

在下列元素中，最高正化合价数值最大的是(   )

A．Na                B．F             C．P               D．Ar

下列说法中正确的是(    )

A．具有共价键的化合物就是共价化合物    B．含有离子键的化合物必是离子化合物 

C．共价化合物可能含离子键               D．离子化合物中不可能含有共价键

下列化合物电子式书写正确的是(    )

在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是(    )

A．制催化剂的材料            B．制半导体的材料

C．制农药的材料              D．耐高温、耐腐蚀的合金材料 

下列反应中属吸热反应的是（     ）

A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应          B．氢氧化钠与盐酸的反应

C．硫在空气或氧气中燃烧               D．镁与盐酸反应放出氢气