（4分）已知_aA^n＋、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺ 、_cC^n-、_dD^(n+1)─具有相同的核外电子排布，则a、b、c、d由大到小的顺序是____________，这四种离子的半径由大到小的顺序是              。

（6分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：

（1）该反应的化学方程式为：                           。

（2）反应开始至10s末,X的平均反应速率为：                     。

（3）若在第10s时分离出部分Y，则容器中X的物质的量会________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（18分）下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是    （用元素符号或化学式表示,下同），得电子能力最强的原子对应的单质是     ,失电子能力最强的原子对应的单质与水反应的化学方程式是                            。常温下为液态的非金属单质是      。

（2）元素④的离子结构示意图为                        。

（3）⑥、⑦、⑧气态氢化物的化学式分别为   、   、   ，其中以    最稳定。⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：     、    ；其中以     酸性最强。

（4）③和⑨两种元素形成的化合物属于      (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程                    。

（5）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式                              。

下图是实验室制取Cl₂并以纯净、干燥的Cl₂为原料进行特定反应的实验装置图：

（1）写出实验室制取氯气的离子反应方程式：                              。

（2）C中盛装的液体是            ，D中盛装的液体是            。

（3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃E处的酒精灯。E装置内盛有铁粉，写出E装置中反应的化学方程式：                   。

（4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl₂产生，此时B中的现象是                   ，B的作用是            。

（5）该装置的设计是否合理        （填“是“或 “否”），如果不合理，请加以改正                        。

把4 mol A和4 mol B混合放入容积为2L的密闭容器里，发生反应3A(g)+2B(g)x C(g)+2D(g)，经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.1 mol·L^-1·s^-1，同时生成2 mol D。试计算：（1）达到平衡状态时B的转化率；

（2）试算x的值；

（3）若温度和压强维持不变，当生成2 mol D时，此时容器内气体的体积是多少？

清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的

A．实验    B．假设    C．观察    D．分类

下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C．金属单质在化学反应中一定作还原剂

D．失电子的反应物在反应中作还原剂，生成还原产物

下列实验现象的描述错误的是

A．氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾

B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒

C．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

下列关于胶体的叙述正确的是

A．胶体粒子不能透过滤纸

B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象

C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象

D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过