下列叙述正确的是（      ）

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液pH=7

氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（      ）                                             

①反应所需要的时间B＞A　②开始反应时的速率A＞B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　  ④反应过程的平均速率B＞A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余

A．③④⑤　      　B．③④⑥　    　C．②③⑤   　    D．②③⑤⑥

将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应：

2A（s）+bB（g） cC（g）

达到化学平衡后，C的物质的量浓度为amol·L^—1。若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的1/2后，C的物质的量浓度为2amol·L^—1，且始终不变。则b、c关系是（      ）

　A．b+2=c            B．b=c          C．b+2>c          D．b<c

（8分）（填序号)(1)下列物质能导电的是____________，(2)属于强电解质的是_____________

(3)属于弱电解质的是________________，(4)属于非电解质的是__________________。

①铝片    ②石墨     ③KNO₃晶体   ④盐酸      ⑤蔗糖 

⑥CO₂     ⑦Na₂O      ⑧冰醋酸     ⑨BaSO₄     ⑩氨水   

（11分） 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,判断滴定终点的方法为____________                      ______________________________________________

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________

A. 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液                

B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗  

净后没有干燥               

C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失                                 

D. 读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：

则起始读数为_________mL，终点读数_____________mL；                                        

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=       。

（12分）今有①盐酸  ②硫酸  ③醋酸三种酸：

（1）在同体积，同PH的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是____________   

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是____________   

（3）物质的量浓度为0.1 mol·L^—1的三种酸溶液的PH由大到小的顺序是____________    _；如果取等体积的0.1 mol·L^—1的三种酸溶液，用0.1 mol·L^—1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗溶液的体积由大到小的顺序是____________    ___（以上均用酸的序号填写）。

(15分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：

CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝

                ，升高温度，K值        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝             

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是       

a. 氢气的浓度减少        b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c. 甲醇的物质的量增加    d. 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：                        （用化学方程式表示）。

（6分）设水的电离平衡线如右图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温

度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子                               

积从___________增加到____________；                                           A

（2）将PH=8的Ba(OH)₂溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持

在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐

酸的体积比为__________ 。

19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是

A．提出了原子学说

B．提出了元素周期律

C．提出了分子学说

D．制定了科学的元素周期表

通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是

A．石油的产量                B．乙烯的产量

C．天然气的产量              D．汽油的产量