（6分）T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），；4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题：

（1）甲容器中反应的平均速率v（B）＝_________，化学方程式中计量数b＝________。

（2）乙容器中反应达到平衡所需时间t_________4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是___________________________________________________________。

（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是___________、___________。

Ⅰ.下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

图A中液面所示溶液的体积为      mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是     (填字母标号)。

 Ⅱ.某学生用标准0.25 mol·L^—1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。  C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。           F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填)：    　　　　　　　　　　　　　　　。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：     　　　　 。

③在G操作中如何确定终?                                               。

④碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)            ，原因是                                  。

⑤假设操作均正确，标准液消耗了22.18mL,计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位)           mol·L^—1

Ⅲ.已知常温时醋酸的电离常数为1.8×10^－5，一水合氨的电离常数为1.8×10^－5。在少量Mg(OH)₂悬浊液中，滴加适量饱和NH₄Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解。

甲同学认为在氢氧化镁悬浊液中存在下列平衡：

Mg(OH)₂  Mg²⁺ +2OH^-

加入NH₄Cl溶液，由于NH₄⁺水解产生H⁺中和了Mg(OH)₂电离产生的OH^-而使平衡右移导致Mg(OH)₂ 溶解。

而乙同学却认为NH₄Cl电离产生的NH₄⁺结合了OH^－生成了弱电解质NH₃·H₂O，使c(OH^-)减小，平衡右移而导致Mg(OH)₂ 溶解。设计方案评价甲乙两位同学的观点：

_____________________________________      ______________________________

_________________________________________________________________________

某温度下的溶液中c (H⁺)=1.0×10^x mol/L，c (OH^-)=1.0×10^y mol/L。x与y的关系如右图所示：

（1）求该温度下，中性溶液的pH；

（2）求该温度下0.01mol/LNaOH溶液的PH；

（3）该温度下，pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，求此醋酸溶液中醋酸的电离度。

人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是                            （   ）

A、太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

B、发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C、煤、石油和天然气都属于碳素燃料

D、对“从菠菜叶中分离出蛋白质并制成电池”的研究仍属于碳素燃料文明范畴

下列化学用语或模型图表示正确的是     （　　）

A．甲烷的球棍模型：         B．S^2—的结构示意图为：

C．乙炔的最简式 CH≡CH             D．羟基的电子式

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。下列有关说法中，正确的是                    （   ）

A. N中含有36个电子                B. O₂和O₄属于同位素

C. C₆₀晶体是原子晶体               D. H₂和H₃属于同素异形体

设N_A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是  

A．标准状况下，80gSO₃所占的体积约为22.4L

B．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

C．电解精炼铜时，当转移了2 mol电子时，阳极上溶解的铜原子数一定为N_A

D．标准状况下11．2 L NH₃溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0.5 N_A　

下列有关物质分类或归类正确的一组是                   （   ）

① 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ② 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③ 明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④ 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤ Na₂O₂ 、Na₂CO₃、Na₂SiO₃均为钠盐

A. ①和②          B. ②和③         C. ③和④       D. ②③⑤

能正确表示下列反应的离子方程式的是                      （   ）

A. 足量硫酸铝溶液与纯碱反应：2Al³⁺＋3CO＋3H₂O = 2Al(OH)₃ ↓ ＋3CO₂↑

B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH^- ＝CaCO₃↓＋H₂O

C. 苯酚与碳酸钠溶液反应：2C₆ H₅ OH＋CO= 2C₆ H₅ O^-＋CO₂ ↑＋H₂O

D. 碳酸钡与硫酸溶液反应：Ba²⁺＋SO= BaSO₄↓

在溶液中能大量共存的一组离子是                   （   ）

A．强酸溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₂^-、SO    B、Na⁺、CO₃^2-、SO 、Fe³⁺

C、FeC1₂溶液中：K ⁺ 、Na⁺、SO、A1O₂^- D、Na⁺、CH₃COO^—、CO、NH₄⁺