已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，则下列判断正确的是（　　）
A．还原性：Ni＞Cu＞AgB．氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag+
C．还原性：Ni＜Cu＜AgD．氧化性：Ni2+＜Ag+＜Cu2+
根据下列反应方程式①2H2S+SO2=3S+2H2O  ②Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr ③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，可判断SO2、Cl2、Br2、S 的氧化性强弱的顺序是（　　）
A．SO2＞Cl2＞Br2＞SB．Cl2＞Br2＞S＞SO2
C．Br2＞Cl2＞S＞SO2D．Cl2＞Br2＞SO2＞S
根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）
①Cl2+2KI══I2+2KCl         ②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2══2FeCl3        ④I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4．
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞H2SO4B．Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4
C．Fe3+＞Cl2＞I2＞H2SO4D．Cl2＞Fe3+＞H2SO4＞I2
下列叙述正确的是（　　）
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．某物质只含一种元素，该物质一定是单质
D．碱性氧化物，一定是金属氧化物
下列实验设计能够成功的是（　　）
实验目的 实验步骤及现象
A 检验亚硫酸钠试样是否变质 试样
溶解
硝酸钡溶液
白色沉淀
盐酸
沉淀不溶
B 检验某卤代烃是否是氯代烃 试样
氢氧化钠溶液
煮沸
冷却
稀硝酸至酸性
硝酸银溶液
出现白色沉淀
C 证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强 NaI溶液
30%H2O2溶液
稀硝酸及淀粉
溶液变蓝色
D 证明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） BaSO4悬浊液
饱和Na2CO3溶液
过滤、洗涤得固体
盐酸
气体
A．AB．BC．CD．D
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．下列有关说法不正确的是（　　）
A．Cu是还原剂B．Fe3+是氧化剂
C．氧化性：Cu2+＞Fe3+D．该反应属于离子反应
下列装置所示的实验不能达到目的是（　　）

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A．装置①定量测定化学反应速率
B．装置②验证Na和水反应放热
C．装置③比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
D．装置④加热烧杯，分离SiO2和NH4Cl
已知2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，如果向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（　　）
A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无
根据反应（1）2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr（2）Cl2+2HBr=2HCl+Br2（3）2KMn04+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O推断氧化性由强到弱的顺序是______．
还原性由强到弱的顺序是______．
已知2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列对此反应的说法不正确的是（　　）
A．氧化产物与还原产物的物质的量比为2：1
B．若在标准状况下产生11.2LCl2，转移电子的物质的量为1mol
C．上述反应说明：I2的还原性强于Cl2
D．上述反应属于置换反应
 0  7568  7576  7582  7586  7592  7594  7598  7604  7606  7612  7618  7622  7624  7628  7634  7636  7642  7646  7648  7652  7654  7658  7660  7662  7663  7664  7666  7667  7668  7670  7672  7676  7678  7682  7684  7688  7694  7696  7702  7706  7708  7712  7718  7724  7726  7732  7736  7738  7744  7748  7754  7762  203614 

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