砹是核电荷数最大的卤族元素,试推测砹及化合物最不可能具有的性质是        （    )

A．单质砹易溶于某些有机溶剂        C．NaAt的熔点沸点较高

B．HAt受热很难分解                D．AgAt不溶于水

向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是                 （    ）

A．a：Cl^-    b：K⁺     c：CO₃^2-  d：HCO₃^-

       B．a：K⁺   b：CO₃^2-  c：Cl^-    d：HCO₃^-

       C．a：K⁺   b：CO₃^2-  c：HCO₃^-  d：Cl^-

       D．a：K⁺   b：HCO₃^-  c：Cl^-    d：CO₃^2-

在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是                          （   ）

A．白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃        B．溶液的酸性减弱

C．白色沉淀是BaSO₃                 D．FeCl₃全部被还原为FeCl₂

如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有：a.Na₂CO₃溶液；b.MgSO₄溶液；c.BaCl₂溶液；d.稀H₂SO₄；e.铁；f.Cu(NO₃)₂溶液。图中编号④代表的物质是                            （    ）

       A．e　　　　　      B．d　　　              C．a　　　              D．c

一定量 Fe和 Fe₂O₃的混合物投入250 mL 2 mol/L HNO₃溶液中，固体完全溶解后，生成1.12 L(标准状况) NO (HNO₃的还原产物假定仅此一种)再向反应后的溶液中加1 mol/L NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是        (    )

       A．450 mL      B．500 mL      C．400 mL       D．无法确定

（8分）写出下列过程的离子方程式。

⑴除去铁粉中混有的铝粉                                                       

⑵除去CO₂中混有的HCl                                                       

⑶NaAlO₂溶液中通入少量CO₂                                                          

⑷1 mol/L 100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂（标准状况）                          

（7分）多原子分子氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂和（OCN）₂的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。

（1）在表中①②③空格处应分别填写_______、        、_______。

（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式。

①(CN)₂和KOH溶液反应的化学方程式为：                                   。

②已知阴离子的还原性强弱为：Cl^－＜Br^－＜CN^—＜SCN^－＜I^－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂反应的离子方程式：____________________________________。

（11分）（1）高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。

①写出制取高铁酸钠的化学方程式：                                     ；

②在制取高铁酸钠的反应中           元素被氧化；

③高铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是                   。

   （2）在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH₄⁺与AlO₂^—在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH₄⁺+A1O₂^—+H₂O=Al(OH)₃↓+ NH₃↑ 

试回答：

①硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为                              ；

②在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：a溶液中出现白色沉淀；b有刺激性气体逸出；c白色沉淀量逐渐增多；d白色沉淀完全消失；e白色沉淀逐渐减少。

请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答)：                             。

③并在下图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系．

（12分）已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，下图为各种物质之间的转化关系。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

B                ，D                。

（2）甲的电子式为                     ，反应②中若有11.2L（标准状况下）B生成，则发生转移的电子的物质的量为                       。

（3）写出反应①的离子方程式：                                                。

写出反应③的化学方程式：                                                。

（14分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料

Cu₂O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空气中加热生成CuO

提出假设

假设1：红色粉末是Fe₂O₃

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是                        。

（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？             。

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在, 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色, 则证明原固体粉末是        ，写出所有发生的反应的离子方程式                            。

探究延伸

经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（ b > a），则混合物中Cu₂O的质量分数为        。

（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶 (CuSO₄ . 5H₂O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu^{2 +}、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH 如下：

实验室有下列试剂可供选择：A. 氯水  B. H₂O₂    C. NaOH   D. Cu_­2(OH)₂CO₃

实验小组设计如下实验方案：

试回答：

试剂1为       ，试剂2为        （填字母序号）；固体x的化学式是            。