下列反应中，浓硫酸表现出强氧化性的是                                       （    ）

       ①用铁槽车盛装浓硫酸                             ②铜片与浓硫酸共热制备SO₂

       ③浓硫酸与碘化钠固体共热                      ④浓硫酸吸收NH₃

       ⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生

       ⑥将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶

       ⑦浓硫酸和乙醇共热制乙烯                      ⑧浓硫酸，乙醇和乙酸共热制乙酸乙酯

       A．⑤⑥⑦⑧               B．①②⑤                  C．①②③⑤               D．②③⑤

（1）请将下列5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

                                                                                                                              +                   +            +            + H₂O

（2）反应物中发生氧化反应的物质是                                                                                    ，被还原的元素是                                                                                                                              。

（3）反应中1 mol氧化剂                                                                                               (填“得到”或“失去”)                                                                                                                             mol电子。

（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中。

               +                                                                                                   

由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：                                                   。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)；ΔH =             kJ·mol^—1。

双氧水(H₂O₂)是一种极弱电解质，也是一种“绿色氧化剂”。为了贮存、运输的方便，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na₂CO₄·3H₂O)，该物质具有Na₂CO₃与H₂O₂的双重性质。请回答下列问题：

（1）写出H₂O₂的电子式：                                                                                      ，并写出它与SO₂反应的化学方程式                                                                                                                           。

（2）若把H₂O₂看成二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式                                               。

（3）下列物质不会使过碳酸钠失效的是                                                                         

A．MnO₂                    B．NaHCO₃                           C．H₂S                    D．CH₃COOH

（4）稀H₂SO₄不与Cu反应，但在稀H₂SO₄中加入H₂O₂后则可使Cu溶解，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。                                                                                                            

（5）H₂O₂成为“绿色氧化剂”的理由是                                                                                                                                                                                                                                       。

美国科学家最近研究发现阿司匹林可降低患哮喘的风险。这项研究成果发表在《美国呼吸系统疾病护理医学杂志》上。阿司匹林(乙酰水杨酸)的合成原理是：

试回答下列问题：

（1）该反应的类型是                                                                                                      。

（2）反应中的4种有机物，遇FeCl₃溶液显紫色的是(填名称)                                                       。

（3）1 mol阿司匹林最多可与                                                                                         mol NaOH溶液反应。

（4）同时符合下列3个条件的的同分异构体有                                             种。

①遇FeCl₃溶液显紫色    ②苯环上含有两个取代基  

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用右图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。试验过程：

I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

IV．……

试回答下列问题：

（1）A中产生                                                                                                         色气体，其结构式是                  。

（2）能使湿润的淀粉—KI试纸变蓝的气体是                                                                  。

(a) Cl₂ (b) N₂O₄ (c) I₂蒸气 (d) SO₂ (e) O₃ (f) CO₂

（3）滴加浓盐酸前，分液漏斗首先要                                                                                                                       。

（4）过程III实验目的是                                                                                                                                                                                                                                                               。

（5）A中产生氯气的离子方程式为                                                                                                                                                                                                                                                         。

（6）B中浸有NaOH溶液的棉花作用是                                                                                               ，写出反应的离子方程式                                                                                                                                                                                                                                                                          。

氨气与氟气在铜的催化作用下反应得到一种铵盐NH₄F和一种含氮化合物A，A的分子结构呈三角锥形，分子中所有共价键之间的夹角都相等。

（1）A的化学式为                                                                                                         ，A的电子式为                                                                                                                                  。

（2）写出该反应的化学方程式                                                                                                                                                                                                                                                                       。

（3）现有1 mol混合气体充分反应后，测得生成物NH₄F中的N元素比A中的N元素多2.8 g，试计算原混合气中NH₃和F₂的物质的量可能各是多少？

下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不涉及氧化还原反应的是

   A、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

   B、用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量

   C、铜质炊具长久不用生铜绿

   D、灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑

下列叙述中正确的是

A、金属阳离子被还原一定得到金属的单质

B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C、含金属元素的离子不一定都是阳离子

D、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制得的是

A、FeCl₂         B、AlCl₃              C、FeCl₃                D、CuCl₂