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根据反应①2FeCl
3
+2KI═2FeCl
2
+2KCl+I
2
，②2FeCl
2
+Cl
2
=2FeCl
3
，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（ ）
A．Fe
3+
＞Cl
2
＞I
2
B．Cl
2
＞I
2
＞Fe
3+
C．I
2
＞Cl
2
＞Fe
3+
D．Cl
2
＞Fe
3+
＞I
2
已知下列两个反应：①Cl
2
+2KI=I
2
+2KCl ②I
2
+2KClO
3
=Cl
2
+2KIO
3
．下列说法中不正确的是（ ）
A．①②均属于置换反应
B．①中的I
2
是氧化产物，②中的Cl
2
是还原产物
C．反应①说明KI的氧化性比KCl强
D．反应②说明I
2
的还原性比Cl
2
强
锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb
2
S
3
+3O
2
+6Fe
高温
.
Sb
4
O
6
+6FeS ②Sb
4
O
6
+6C
高温
.
4Sb+6CO↑
关于反应①、②的说法正确的是（ ）
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb
2
S
3
、Sb
4
O
6
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C．反应②说明高温下C的还原性比Sb强
D．每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3
常温下，往H
2
O
2
溶液中滴加少量FeSO
4
溶液，可发生如下两个反应：2Fe
2+
+H
2
O
2
+2H
+
=2Fe
3+
+2H
2
O
2Fe
3+
+H
2
O
2
=2Fe
2+
+O
2
↑+2H
+
下列说法正确的是
[ ]
A．H
2
O
2
的氧化性比Fe
3+
强，其还原性比Fe
2+
弱
B．在H
2
O
2
分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H
2
O
2
分解过程中，Fe
2+
和Fe
3+
的总量保持不变
D．H
2
O
2
生产过程要严格避免混入Fe
2+
判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是
[ ]
A．FeCl
3
>C1
2
>I
2
B．C1
2
>I
2
>FeCl
3
C．I
2
>Cl
2
>FeCl
3
D．C1
2
>FeCl
3
>l
2
R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X
2+
与单质R不反应；X
2+
+Z=X+Z
2+
；Y+Z
2+
=Y
2+
+Z．这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（ ）
A．R
2+
＞X
2+
＞Z
2+
＞Y
2+
B．X
2+
＞R
2+
＞Y
2+
＞Z
2+
C．Y
2+
＞Z
2+
＞R
2+
＞X
2+
D．Z
2+
＞X
2+
＞R
2+
＞Y
2+
已知Co
2
O
3
在酸性溶液中易被还原成Co
2+
，且Co
2
O
3
、Cl
2
、FeCl
3
、I
2
的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是
[ ]
A．Cl
2
通入FeI
2
溶液中，可存在反应3Cl
2
+6FeI
2
= 2FeCl
3
+4FeI
3
B．每1 mol Co
2
O
3
在酸性溶液中被还原生成Co
2+
时转移1 mol e
-
C．FeCl
3
溶液能使淀粉KI试纸变蓝
D．I
2
是ⅦA族元素形成的单质，具有较强的氧化性，可以将Co
2+
氧化成Co
2
O
3
在常温下发生下列反应：
(1)16H
+
+10Z
-
+2XO
4
-
=2X
2+
+5Z
2
+8H
2
O
(2)2A
2+
+B
2
=2A
3+
+2B
-
(3)2B
-
+Z
2
=B
2
+2Z
-
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
[ ]
A.溶液中可能发生反应：Z
2
+2A
2+
=2A
3+
+2Z
-
B.Z
2
在(1)、(3)反应中作还原剂
C.氧化性强弱顺序为：XO
4
-
>Z
2
>B
2
>A
3+
D.X
2+
是XO
4
-
的还原产物
进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）
A．将N
2
和过量的O
2
在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体，说明NO为红棕色气体
B．用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含Na
+
C．在AgNO
3
的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明Ag
+
的还原性比Zn
2+
强
D．浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有吸水性
从下面的变化过程，推断氧化性从强到弱的顺序是（ ）
①2FeCl
2
+Cl
2
=2FeCl
3
②2FeCl
3
+2HI=2FeCl
2
+I
2
+2HCl ③I
2
+SO
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HI．
A．Cl
2
＞Fe
3+
＞I
2
＞SO
2
B．Cl
2
＞I
2
＞Fe
3+
＞SO
2
C．Cl
2
＞Fe
3+
＞SO
2
＞I
2
D．Fe
3+
＞I
2
＞Cl
2
＞SO
2
0
7566
7574
7580
7584
7590
7592
7596
7602
7604
7610
7616
7620
7622
7626
7632
7634
7640
7644
7646
7650
7652
7656
7658
7660
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7662
7664
7665
7666
7668
7670
7674
7676
7680
7682
7686
7692
7694
7700
7704
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