在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为 . A．9 B．13 C．11-13之间 D．9-11之间 (2)——青夏教育精英家教网—

（8分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__ （填序号）。

A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中

c(Na^＋)_______c(CH₃COO^－) （ “>”、“＝”或“<”）。

（3）常温下，0.10mol/LNH₄Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________ _。

（4）将NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，现象是，相关反应的离子方程式是。

（13分）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如右图：

（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极是________极，其电极反应式是_____ _ ______；Zn②极上的电极反应式是____________________。

（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是__________极，该装置发生反应的总化学方程式是___________________________；

（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于_________，被腐蚀的金属是_____，Zn①极发生的腐蚀主要属于____________。

（6分）下列有关实验操作或结果的说法中正确的是（在给出的选项中，至少有两项是符合题目要求的）

A．将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pH

B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验

D．电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样

E．用广泛pH试纸测量Na₂S溶液的pH时，得pH=10.5

F．实验室在配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度

(10分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14 mol·L^－¹的NaOH溶液滴定上述稀 H₂SO₄25mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。

（1）该学生用标准0.14 mol·L^－¹NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。 F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：　　　　　　　　　　　　　　　　。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：　　　　。

③在G操作中如何确定终点? 　　　

。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是。

（3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度为　mol·L^－¹ (计算出结果到小数点后二位)

400 mL NaNO₃和AgNO₃的混合溶液中c(NO₃^—)=4 mol·L^－¹，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为400 mL。试计算：

（1）上述电解过程中转移电子的物质的量；

（2）电解后溶液中的c(H⁺)。

下列反应一定属于氧化还原反应的是（）

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

下列属于同位素的一组是（）

A．白磷红磷 B．³⁵Cl ³⁷Cl C．Na₂O Na₂O₂ D．⁴⁰K ⁴⁰Ca

下列不属于胶体的是（）

A．水银 B．烟、云、雾 C．有色玻璃 D．淀粉溶液

要除去氯气中混有少量的水蒸气，应当使气体通过（）

A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．固体氢氧化钠 D．干燥的石灰

通常要用氧化剂才能实现的反应是（）

A．NaCl→HCl B．Cl₂→HCl C．Cl^-→Cl₂ D．ClO₃^-→Cl₂

试题分类