根据下列实验现象，所得结论正确的是（　　）

实验	实验现象	结论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀	氧化性：Cl2＞Br2＞S
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：S＞C＞Si

A．A

B．B

C．C

D．D

下列叙述正确的是（　　）

A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强

C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

根据下列实验现象，所得结论不正确的是（　　）

实验	实验现象	结论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	左边棉花先变橙色再变无色，右边棉花先变蓝色后变无色	氧化性：Cl2＞Br2，Cl2＞I2
C	白色固体先变为淡黄色，后变为黑色	溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体有浑浊现象	非金属性：Cl＞C＞Si

A．

B．

C．

D．

下列有关元素及其化合物知识的说法正确的是（　　）

A．除去铜粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

B．浓硫酸与木炭反应可以证明浓硫酸既有强酸性又有强氧化性

C．含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，产生1mol Cl2

D．氯能将溴化钠中的溴置换出来，说明氯的氧化性比溴强

已知反应
①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O
③Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄．下列结论正确的是（　　）

A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性由弱到强为I2＜Fe2（SO4）3＜K2Cr2O7

C．反应②中还原产物是Cr2（SO4）3，氧化产物是Fe2（SO4）3

D．还原性由强到弱为HI＜FeSO4＜Cr2（SO4）3

关于下列图示的说法中正确的是（　　）

A．图①表示CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）是放热反应

B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1

C．图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较Cl2、Br2、I2单质氧化性强弱的实验

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断正确的是（　　）

A．氧化性：ClO-＞SO42-＞I2

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”．二氧化硒（Se）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．在回收过程当中涉及到如下两个化学反应
①SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；
②Se+2H₂SO₄（浓）=2SO₂↑+□+2H₂O
下列有关叙述正确的是（　　）

A．SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2

B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物

C．反应②中方框中的物质为还原产物

D．反应①中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA

根据相关的化学原理，下列判断正确的是（　　）

A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2

C．若A2+2D-═2A-+D2，则氧化性D2＞A2

D．若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径R2-＞M+

Cl₂的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（　　）

A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体

B．硫不溶于水，而氯气能溶于水

C．与金属反应时，硫被还原为-2价而氯被还原成-1价

D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态