在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量稀盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入14.4g Mg，向右边烧杯中加入14.4g Al，此时天平不再平衡，下列操作可使天平恢复平衡的是

A．右边加0.9g Al                     B．左边加0.98g Mg

C．左边加14.4g Mg，右边加15.3g Al    D．左边加14.4g Mg，右边加14.85g Al

某无色溶液中含有：①Na^＋、②Ba^2＋、③C1^－、④Br^－、⑤SO₃^2－、⑥SO₄^2－离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

A．肯定含有离子的①④⑤                                    B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①②⑥                 D．不能确定的离子是①③⑥

用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是

A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗　　      B．碱式滴定管未用标准碱液润洗

C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出　　D．读数时，滴定前仰视，滴定后平视

下列叙述正确的是

A．将SO₂通入BaCl₂溶液中产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失

B．用标准氢氧化钠溶液滴定一定量含甲基橙的盐酸，终点时溶液由橙色变成黄色

C．取少量加碘食盐加入淀粉溶液中，充分搅拌后溶液呈蓝色

D．配制FeSO₄溶液时，加入少量稀硝酸以抑制其水解

右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是

①食盐水 ②KNO₃溶液  ③适量硫酸铜溶液

④Na₂CO₃溶液  ⑤CCl₄    ⑥浓氨水

A．①②④      B．②⑥

C．②③⑤      D．①③⑤

下列实验操作错误的是:

A．分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

B．蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面

D．称量时,称量物质放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放出托盘天平的右盘中

下列实验仪器选择合理的是:

A．配制50 mL mol/L NaCl溶液时,可选用100mL的容量瓶

B．中和热测定实验中,选用两只大小相同的烧杯

C．干燥气体时,可选用干燥器或U形管

D．制取乙烯时,可选用蒸馏烧瓶作反应容器

有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离），其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为

   （已知：还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-）

A．7∶1              B．7∶2                     C．7∶3                      D．7∶4

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是______________________  _；Z₂的结构式是________________。

（2）反应①的离子方程式是______________________________________________________。

（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置如下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。

Ⅰ、 写出反应②的离子方程式__________________                     ___________。

II、上述实验装置不够完善，改进方法是                                           。

Ⅲ、足量Z₂ 通入FeBr₂溶液中发生反应的离子方程式是                            。

新型材料纳米α－Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，α—Fe粉与蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe₃O₄。

       （1）甲同学用下图所示装置进行α－Fe粉与水蒸气的反应。

证明实验中有氢气产生的现象是                                             。

       （2）乙同学用下图所示装置进行α－Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

①试管a中的物质是                    。

②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

    实验现象不能确定是否存在Fe₃O₄，主要原因是                                 

    （用离子方程式表示）

       ③乙同学称取5.60gFe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl₃溶液充分反应，测定消耗FeCl₃的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe₃O₄，则消耗FeCl₃的物质的量应为                mol。