由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。

Ⅰ．目前工业上可以用CO₂来生产CH₃CH₂OH。反应为：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，在一定压强下，该反应的一些实验数据如下表：

根据表中数据分析：

（1）该反应的正反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应。

（2）提高氢碳比n(H₂)/n(CO₂)，对生成乙醇 _______（选填“不利”、“有利”或“无影响”）。

（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃CH₂OH)增大的是_______（填字母，下同）。

A．升高温度                             B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离出来             D．再充入1molCO₂和3molH₂

Ⅱ．工业上还采取以CO和Ｈ_２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：

2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)

（4）请写出该反应的化学平衡常数表达式K= ___________。

（5）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。

A．c(CO)=c(H₂)                  B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)

C．容器中的压强不变            D．消耗2molCO的同时生成1molCH₃CH₂OH

（6）在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常数。则由CO制取CH₃CH₂OH的优点是______________________，由CO₂制取CH₃CH₂OH的优点是____________。（写出一点即可）

（8分）按要求写出298K、101 kPa时下列反应的热化学方程式：

（1）3mol NO₂(g)与1 mol H₂O(1)反应生成HNO₃(aq)和NO(g)，放热138kJ：____________。

（2）1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ：___________________。

（3）①下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1 mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请在附图中的括号内填入“＋”或“—”。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_______________________________________。

（8分）90℃时，水的离子积常数K_W=1×10^－12，在此温度下，将V₁mLpH=8的NaOH溶液和V₂mLpH=4的H₂SO₄溶液相混合，所得混合溶液的pH=7，求V₁︰V₂。

（8分）将2molH₂O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H₂O(g)2H₂＋O₂     2CO＋O₂2CO₂

（1）当上述体系达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是__________________和________________，或___________和__________（填它们的化学式）。

（2）若平衡时O₂和CO₂的物质的量分别为n (O₂)_平=a mol，n(CO₂)_平=b mol，试求n(H₂O)_平=__________（用含a、b的代数式表示）。

化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是（     ）

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（     ）

A．常温下，46g分子式为C₂H₆O的物质中一定含有极性键为7N_A，非极性键为N_A

B． N_A个某气体分子的体积为22.4L，该气体的状况不一定是标准状况

C．标准状况下22.4L Cl₂参加化学反应转移的电子数都是2N_A

D．白磷分子（P₄）呈正四面体结构，124g白磷中含有P—P键6N_A mol

下列实验操作中错误的是（    ）

A．氢氧化钠有腐蚀性，所以一般放在小烧杯中称量

B．使用试管夹，应从试管底部往上套，夹在试管中上部

C．做完实验后，用剩的任何药品不得丢弃，也不要放回原瓶

D．实验室制取氧气之前，先检查装置的气密性，再装入药品

下列各组离子在给定条件下一定能够大量共存的是（     ）

A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、SO₄^2-、Na⁺

B．c(H⁺)=1.0×10^-13 mol/L 的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、Al O₂^-、CO₃^2-

C．加入铝粉后能产生大量氢气的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^-、SO₄^2-

D．由水电离出c（H⁺）=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

下列化学反应的离子方程式正确的是 (　  )

A．苯酚钠溶液与少量的CO₂反应：        C₆H₅O^－+CO₂+H₂O → C₆H₅OH+CO₃^{2 －}

B．将标准状况下1．12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中： 

     2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂ ＝2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂

C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：Ca²⁺+ HCO₃^- +OH^- ＝CaCO₃↓+H₂O

D．NH₄HSO₄溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液： H^＋＋SO₄^2-＋Ba^2＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合溶液中，SO₄^2—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K⁺的浓度约为（     ）

A．0.225mol/L  　 　 B．0.25mol/L  　　  C．0.45mol/L   　　 D．0.9mol/L