2005年1月，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构 ，如Al₁₃、Al₁₄。Al₁₃、Al₁₄的一些性质像其它的主族元素的化学性质，得到或失去电子后生成40个价电子的最稳定状态。下列说法中不正确的是（  ）

A．Al₁₃与卤族单质的性质相似　　　　　　B．Al₁₄与第IIA族元素的性质相似

C．Al₁₃和Al₁₄互为同位素　　　　　　　　D．Al₁₄中的Al原子间以离子键相结合

实验室在配制一定浓度和体积的 NaOH溶液时下列操作一定会导致实验结果偏低的是  （   ）

  ①用托盘天平称量NaOH时砝码和药品的位置放反，所得溶液的浓度

②定容后倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于刻度线,再补几滴水到刻度线.

③定容时仰视刻度线

④将NaOH溶解后转移到容量瓶中，用水洗烧杯2～3次，洗液没有倒入容量瓶中

⑤将NaOH溶解后立即转移到容量瓶中

 A．①②③④          B．②③④            C．②③④⑤           D．①②③④⑤

（共7分）（1）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO₄．当加入50mL0.5mol/LKNO₃

溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出．

□  F_eSO₄＋□KNO₃＋□H₂SO₄→□K₂SO₄＋□F_e2(SO₄)₃＋□N_XO_y＋□H₂O

 ①推算出x＝________，y＝________．

     ②配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）

     ③反应中氧化剂为________．

④用短线和箭头标出电子转移的方向和总数．

（共10分）A、B、C、D、E、F、G是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下转化关系，有些必要的信息已在框图中注明：

回答下列问题：

（1）D的空间构型为                 ，C的电子式为                 ，F溶液名称是                 ，

（2）在实验室中制取气体A的离子方程式是                                    ．

（3）写出A＋D→C的化学方程式                                   　　　　　，

氧化剂与还原剂物质的量之比为                 ，

（4）写出：F＋B(过量)→E的离子方程式                                　　　　　，

(共13分)由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是： 

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。

(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测，溶液的pH为13。则X中一定不存在的离子是_____________。

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有____________；又可确定X中一定不存在的离子有________________。

(3)若组成X的物质有三种，则可能是(用化学式表示，写出一组即可) ________________。

(4)尚待检验的离子及检验方法是：

（共14分）Ⅰ．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2KMnO₄+16HCl(浓) 2KCl +2MnCl₂  +5Cl₂↑+8H₂O）?

 (1)e处反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)b处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c处反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：                             

（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)₂溶液（过量），使HCO₃^－、CO₃^2－全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。

    ①写出下列反应的离子方程式

    碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：　　　　　　　　　　　　　 ；

②混合物A中NaHCO₃的质量为　　　　　　　　　　　　　　g。

（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO₃^－、CO₃^2－全部变为CO₂后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)₂溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下）。混合物A中Na₂CO₃的质量为_______________g。

（共12分）实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：

①量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO₂气体224mL﹙标况﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，共收集到CO₂气体112mL﹙标况﹚。

请回答：

（1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是                 (填名称)

（2）甲溶液的物质的量浓度为                   mol﹒L^－1

乙溶液的物质的量浓度为                 mol﹒L^－1 ﹙忽略CO₂在溶液中的少量溶解﹚。

（3）若用类似上述“互滴”的方式。

①将100 mL 3mol/L的NaAlO₂溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中，充分反应。

写出发生反应的总反应离子方程式                                       。

②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO₂溶液中，充分反应。两种混合方式生成沉淀的量是否相等                 （填“相等”或“不相等”）

如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离

A．过滤          B．蒸馏           C．分液           D．萃取

下列说法中正确的是

A．1molNaOH的质量是40g

B．1molCH₄体积约为22.4L

C．CO₂的摩尔质量为44g

D．1molH₂O中约含6.02×10²³个H

下列关于胶体的说法中正确的是

A．胶体外观不均匀                   B．胶体能通过半透膜

C．胶体能产生丁达尔效应             D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀