填写下表中实验现象及结论：

实验操作	实验现象	离子方程式
①将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入少量苯，振荡、静置
②将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置

结论：I₂、Cl₂、Br₂三种单质的氧化性由强到弱的顺序为______．

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．
下列判断正确的为（　　）

A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe2+＞I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

已知 2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（　　）

A．Cl-＞Fe2+＞I-	B．Fe2+＞I-＞Cl-
C．I-＞Fe2+＞Cl-	D．Fe2+＞Cl-＞I-

已知：Ni+CuSO₄=NiSO₄+Cu、Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，则下列判断正确的是（　　）

A．还原性：Ni＞Cu＞Ag	B．氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag+
C．还原性：Ni＜Cu＜Ag	D．氧化性：Ni2+＜Ag+＜Cu2+

已知Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂请判断I₂、Br₂、Cl₂、Fe³⁺ 的氧化性由强到弱的顺序是（　　）

A．I2＞Br2＞Cl2＞Fe3+	B．Cl2＞Br2＞I2＞Fe3+
C．Fe3+＞I2＞Br2＞Cl2	D．Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（　　）

A．NaCl，Na2S04	B．NaCl，NaBr，Na2S04
C．NaBr，Na2S04	D．NaCl，NaI，Na2S04

根据下列反应：（1）2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ （2）Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）

A．Br-＞I-＞Fe2+	B．I-＞Fe2+＞Br-
C．Fe2+＞I-＞Br-	D．Br-＞Fe2+＞I-

已知X₂，Y₂，Z₂，W₂四种物质的氧化能力强弱顺序为：W₂＞Z₂＞X₂＞Y₂，判断下列氧化还原反应，能够发生的是（　　）

A．2W-+Z2=2Z-+W2	B．2X-+Y2=2Y-+X2
C．2Y-+W2=2W-+Y2	D．2Z-+X2=2X-+Z2

已知：①A+B²⁺=A²⁺+B，②D+2H₂O=D（OH）₂+H₂↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺．则A²⁺、B²⁺、D²⁺、E²⁺的氧化性强弱关系是（　　）

A．D2+＞A2+＞B2+＞E2+	B．E2+＞B2+＞A2+＞D2+
C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+	D．A2+＞B2+＞D2+＞E2+

已知氧化性BrO₃^->ClO₃^->Cl₂>IO₃^->I₂。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
(1)可观察到的现象是：
①________________________；②________________________。
(2)写出有关的离子方程式：
①________________________； ②________________________。