通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（　　）

A．熔点：CO2＞KCl＞Si	B．水溶性：HCl＞Cl2＞SO2
C．沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷	D．还原性：Se2-＞S2-＞Cl-

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol  
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O2(g)；△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

A．CO的燃烧热为283kJ

B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452kJ/mol

D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×1024

二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式______．
（2）已知：Se+2H₂SO₄（浓）→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺则SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是______．
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定，测定的原理如下：反应①发生后产生的I₂，I₂的量在反应②中被滴定，淀粉为指示剂，以Na₂S₂O₃溶液为标准溶液
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
实验中，准确称量SeO₂样品0.2500g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为______．

硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似．硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的某种含氧酸的化学式为H₂SeO₃．
（1）这种酸应读作______；
（2）若将二氧化硫通入H₂SeO₃的溶液中，会有Se析出，写出该反应的化学方程式：
______；
（3）又已知2HCl+H₂SeO₄═H₂SeO₃+Cl₂+H₂O，则H₂SeO₄、H₂SeO₃、H₂SO₃的氧化性由强到弱的顺序是______．

已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成．下列判断正确的是（　　）

A．上述实验证明氧化性：ClO-＞I2＞SO42-

B．上述实验③中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3

C．实验①中硫酸的作用是氧化性和酸性

D．实验②证明SO32-既有氧化性又有还原性

下列微粒中，还原性最强的是（　　）

A．F-

B．Cl-

C．Br-

D．I-

已知：①2BrO₃^-+Cl₂=Br₂+2ClO₃^-，②5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，③ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂+3H₂O．下列离子氧化性正确的是（　　）

A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2	B．IO3-＜ClO3-＜BrO3-＜Cl2
C．IO3-＜BrO3-＜Cl2＜ClO3-	D．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

单质X和Y相互反应生成

+2

X

-2

Y

，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y^2-是还原产物；⑤Y^2-具有还原性；⑥X²⁺具有氧化性；⑦Y的氧化性比X²⁺的氧化性强．其中正确的是（　　）

A．①②③④

B．①④⑤⑥⑦

C．②③④

D．①③④⑤

有X₂、Y₂、Z₂三种非金属单质，它们的有关反应有：（a）2X^-+Z₂→2Z^-+X₂，（b）2Z^-+Y₂→2Y^-+Z₂．若某种非金属的阴离子W^-能与Z₂发生反应：2W^-+Z₂→2Z^-+W₂，下列关于它们的叙述中不正确的是（　　）

A．氧化性Y2＞Z2＞X2	B．W2的还原性比Z2弱
C．W2与Y-能发生反应	D．W2与Y-不能发生反应

根据反应式：（1）2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，（2）Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）

A．Br-、Fe2+、I-	B．I-、Fe2+、Br-
C．Br-、I-、Fe2+	D．Fe2+、I-、Br-