下列反应中水只作还原剂的是

   A．2Na +2H₂O = 2NaOH + H₂↑  　B．Na₂O + H₂O =2NaOH

C．2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂        D．Cl₂ + H₂O = HC1+ HC1O

向50mL 18mol/L 的H₂SO₄ 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄ 的物质的量

A. 小于0.45mol                     B. 等于0.45mol

C. 在0.45mol和0.9mol之间          D. 大于0.9 mol

下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为2：1的是

A．         

B．

C．（浓）=

D．

要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺进行如下实验操作时最佳顺序为  

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO₄溶液 ③加入少量NH₄SCN溶液

A. ①③           B.③②            C.③①            D.①②③

科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是

A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离

B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘

C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化

D．不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液

在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是

A、漂白粉长期放置在烧杯中

B、金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火        

C、氯水可以用无色透明的试剂瓶盛装保存

D、有大量的氯气泄漏时，用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

（18分）（1）标准状况下，44.8L的NH₃气体质量为        g，其中含         　　   个氮原子，其中含          mol 氢原子。

(2)标准状况下，11.2L的H₂R气体质量为17g，则H₂R的摩尔质量是         ，等质量的NH₃与H₂R的物质的量比为           ，1.7g氨气与         mol H₂O含有的电子数相等。

 (3)过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：

2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂   ；  Na₂O₂ + CO = Na₂CO₃

试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：

（4）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出相关的化学方程式：

①实验现象                                                           

②有关的化学方程式是                                                 。

                                                                     。

（13分）某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(C1O)₂＋CaCl₂＋H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质。

试回答下列问题：

(1)每生成1 mol Cl₂，上述化学反应中转移的电子个数为______  (N_A表示阿伏加德罗常数)。

(2)该实验中A处可选用装置__________           _____ （填写装置的序号）。

(3)装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________。

(4)装置C中的现象为___________________________________________________，

试结合反应方程式解释其原因 __________________________________        _

_________________________________                                      。

(5)装置E中的试剂是______________（任填一种合适试剂的名称），其作用是________

_______________________________                                   ______。

(6)请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl₃生成(请简述实验步骤)

_________________________________________________________________________

___________________________________________________        ______________

(16分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：

(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是          nm

(2)电子工业需用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式

                                          。

检验反应后的溶液中还存在Fe³⁺的试剂是                              

(3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液，现有下列试剂：①蒸馏水

②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的试剂是           (填序号)

整个实验过程中涉及到的离子方程式

                                                                      、

                                   、                                  、

                                   、

（8分）实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：2KMnO₄ + 16HCl（浓）== 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O 

现用1L密度为1.19g/cm³、质量分数为36.5％的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L。

（1）计算反应中被氧化的HCl的物质的量。

（2）计算反应后溶液中H⁺的物质的量浓度。