（10分）

海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是             

（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）

A、烧杯  B、坩埚  C、表面皿  D、泥三角  E、酒精灯  F、干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是                  ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是                    。

（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是                         

                                                                      。

（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法       

                                                                    。

（8分）  某有机物A与氢气的相对密度是30，取有机物A 6．0g完全燃烧后，生成0．2molCO₂和0．2molH₂O。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。

（1）计算该有机物的分子式。

（2）根据该有机物的性质，写出其结构简式。

下列表述中，不正确的是

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤，损耗AgCl少

B．等体积的 pH均等于3的盐酸和AlCl₃溶液中，已电离的水分子数前者一定小于后者

C．高效催化剂可使水分解，同时释放能量

D．明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒，两个反应遵循的化学原理不同

已知实验室以乙醇为原料来制备乙酸乙酯时，经历了下面三步反应：

下列说法正确的是：

A．乙醇和乙醛能发生氧化反应，乙酸和乙酸乙酯则不能被氧化

B．上述①、②、③的反应类型分别是氧化反应、加成反应和取代反应

C．上述乙醇、乙酸和乙酸乙酯都具有同分异构体

D．工业上可以通过石油分馏的方法获得乙醇

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气，c(H^＋)/c(ClO^－)减小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大

设N_A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4 L CO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数约为N_A

B．2 mol SO₂和1 molO₂ 混合在V₂O₅存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2 N_A

C．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N_A

D．1 L 1 mol/L的K₂CO₃溶液中离子总数小于3N_A

近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H⁺）作溶剂。电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，下列说法不正确的是

A．乙醇在电池的负极上参加反应              B．1mol CH₃CH₂OH被氧化转移6mol电子

C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D．电池正极的电极反应为4H⁺+O₂+4e^—→2H₂O

用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为

A．10n      B．10m      C．10mn        D．40mn

已知：常温下氢氟酸Ka=3.510^-4 ，醋酸Ka=1.810^-5，能正确描述在它们的钠盐溶液中，水电离出的c(H⁺)与盐浓度的关系曲线的是

（15分）A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大。回答下列问题：

（1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g.L^-1（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：                                          。

（2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH₄和H₂O在一定条件下发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) 。将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如右图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H₂表示的平均反应速率为                。

②图中的P₁    P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为         。

③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）由A、C、D元素原子组成的化合物N₂H₄和H₂O₂ 有广泛的用途 。

①N₂H₄（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。电池放电时，负极的电极反应式为　　　　　                    。

②已知：16 g液态N₂H₄（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75 KJ的热量。　H₂O（1）＝H₂O（g） △H=+44 kJ·mol^-1

2H₂O₂（1）＝2H₂O（1）+O₂（g） △H=－196.4 kJ·mol^-1

写出N₂H₄（肼）与氧气反应的热化学方程式为　　                     　 。