（15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl₃的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：____________________________。

（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

     从FeCl₃溶液中获得FeCl₃·6H₂O的方法是：                                。

（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：                         。

（4）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe³⁺)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（5）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL。

（已知：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－ +S₄O₆^2－）

①滴定终点的现象是：____________________________。

②样品中氯化铁的质量分数为：              　    。

③某同学根据上述方案，使用上述（2）中获得的FeCl₃·6H₂O样品代替无水氯化铁样品进行测定。通过计算发现产品中的质量分数大于100％，其原因可能是               。

（15分）草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表：

 [实验一]根据下图提供的仪器和试剂（可重复使用），设计实验证明草酸的受热分解产物中含有CO₂和CO（部分夹持仪器和加热装置省略）

（1）用字母表示接口的正确连接顺序。

a→b→c→( )→( )→d→e→( )→( )→( )→( )→尾气处理

（2）用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO₂，原因是                                    ；请你提出改进意见                                                                。

（3）利用改进后装置进行的实验时，要先加热      装置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加热    装置；能证明分解产物中有CO的实验依据是                       。

[实验二] 探究草酸与酸性高锰酸钾的反应

（4） 向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有                        。

（5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下的对比实验：

该对比实验的结论是                                                  。

[化学选修-物质结构与性质]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                                       。

（2）A的氢化物的分子空间构型是                   ，其中心原子采取               杂化，属于                 （填“极性分子”和“非极性分子”）。

（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I₂、I₃可知，气态M^2＋再失去一个电子比气态F^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是                                ；

（4）晶体熔点：DC       EC（填“<、=、>”），原因是                                            。

（5）H₂S和C元素的氢化物(分子式为H₂C₂)的主要物理性质比较如下：

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因               ?

（6）已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式

                                                         （写一个）。

[化学选修-有机化学基础]（13分）乙酸丁香酚酯、肉桂酸乙酯都是常见的香料，它们的结构如下：

请回答下列问题：

（1）乙酸丁香酚酯的分子式是       

（2）乙酸丁香酚酯在酸性条件下水解产物为M和乙酸，关于M的性质说法错误的是     

a．易溶于水

b．遇FeCl₃溶液显紫色

c．1mol M与浓溴水反应最多可消耗2molBr₂

d．在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物

e．能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂气体

（3）肉桂酸乙酯含有的官能团名称是                。

（4）已知

以下是肉桂酸乙酯的合成路线

①甲的名称是               

②写出反应③的化学方程式               其反应类型是                  

③肉桂酸乙酯的有多种同分异构体，写出符合下列要求的两个同分异构体的结构简式：

a.苯环上有3个取代基

b.苯环上的一氯代物仅有2种

c.1mol该物质与足量的银氨溶液反应得到4molAg

                      、                      。

下列反应的能量变化与其他三项不相同的是

A．铝粉与氧化铁的反应                              B．氯化铵与消石灰的反应

C．锌片与稀硫酸反应                                D．钠与冷水反应

某温度时，N₂+3H₂2NH₃的平衡常数K=a, 则此温度下，NH₃ 3/2H₂+1/2N₂的平衡常数为

A．aˉ^1/2                       B．a^{1/2                   C}．1/2a                  D．aˉ²

恒温恒容的情况下，反应A₂（g）＋B₂（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是

A．容器内气体的密度不随时间而变化

B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B₂

D．A₂、B₂、AB的反应速率比为2：2：1的状态

在钢铁腐蚀过程中，下列六种变化可能发生的是

①O₂被还原    ②产生H₂   ③Fe（OH）₃失水形成Fe₂O₃·xH₂O   ④杂质碳被氧化

⑤镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀

A．只①②     　           B．只②③④      　C．①②③⑤               D．①②③④⑤

在密闭容器中进行如下反应：A（s）＋2B（g）3C（g）  △H＜0，达平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是

A．加入少量A，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

B．降低温度，正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

C．增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动

D．增大压强，能加快反应速率的主要原因是增大了活化分子的百分数

下列事实可以用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照条件下颜色変浅  

B．使用催化剂，提高合成氨的产率

C．高锰酸钾（KMnO₄）溶液加水稀释后颜色変浅

D．H₂、I₂、HI平衡混合气体加压后颜色变深