下图是铜锌原电池装置.其电池的总反应是:Zn(s) + CuSO4(aq)== ZnSO4.七彩教育网若该电池中两电极的总质量为300g.工作一段时间后.取出锌片和铜片洗净干燥后称重.总质量为298g——青夏教育精英家教网—

（16分）下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn（s） + CuSO₄（aq）== ZnSO₄（aq） + Cu（s）。七彩教育网若该电池中两电极的总质量为300g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为298g。

请回答以下问题：

⑴R的名称是___________，其作用是__________________。R中的阳离子移向___________ （填A或B）中的溶液。

⑵电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。

⑶X为原电池的___ 极，其电极反应式是______________。

（4）产生铜的质量为；转移的电子的物质的量为。

（5）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如右图所示。

① Fe电极作极（填“阴”或“阳”）；

② Ni电极的电极反应式为：。

（6分） 773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡时能生成0．1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为；

② 在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施（答两项即可）、；

③ 下列与催化剂有关的说法中，正确的是（填字母序号）。

a．使用催化剂，使反应CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；ΔH>－91 kJ·mol^－¹

b．使用催化剂, 能够提高反应物转化率

c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

（27分）氨的合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H= —92．4 KJ·mol^—1。现在500℃、20 MPa时，将N₂、H₂置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题：

（1）10 min内以NH₃表示的平均反应速率；

（2）在10 ~20 min内：NH₃浓度变化的原因可能是；

A．加了催化剂 B．缩小容器体积

C．降低温度 D．增加NH₃物质的量

（3）第1次平衡的时间范围为：，

第2次平衡的时间范围为：，

第1次平衡：平衡常数K₁ = （带数据的表达式），

第2次平衡时NH₃的体积分数；

（4）在反应进行至25 min时：

① 曲线发生变化的原因：

② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数

K₂ K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）；

（5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H= 。

（6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：

N₂（g） + 3H₂O（1） 2NH₃（g） + O₂（g）；△H = a kJ·mol^—¹

进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4．8	5．9	6．0

①此合成反应的a 0；ΔS 0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N₂（g） + 3H₂（g）2NH₃（g） ΔH= －92 ．4kJ·mol^—¹

2H₂（g） + O₂（g） = 2H₂O（l） = －571．6kJ·mol^—¹

则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：

在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4．0 mol，D为6．5 mol，F为2．0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置。请填写以下空白：