某溶液中仅含有Na+.Mg2+.SO42-.Cl-四种离子.其物质的量浓度比为Na+:Mg2+:Cl-=3:5:5.若Na+浓度为3mol/L.则SO42-的浓度为 ——青夏教育精英家教网—

某溶液中仅含有Na^＋、Mg²^＋、SO₄²^－、Cl^－四种离子，其物质的量浓度比为Na^＋：Mg²^＋：Cl^－=3：5：5，若Na^＋浓度为3mol/L，则SO₄²^－的浓度为（）

A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．8mol/L

有体积相同的两份营养液其配方如下，试判断两份营养液中各离子浓度的关系是（）

A．仅c（K^＋）相同 B．仅c（Cl^－）相同

C．完全相同 D．完全不同

NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄＋2H₂O=NaBO₂＋4H₂↑。下列说法中正确的是（NaBH₄）中H为－1价）（）

A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素一被还原的元素质量之比为1：1

已知下述三个实验均能发生化学反应。

①	②	③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸	交铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是（）

A．上述实验证明氧化性：Fe³^＋＞Fe²^＋＞Cu²^＋

B．实验①中铁钉只做还原剂

C．实验②中Fe²^＋既显氧化性又显还原性

D．实验③中发生的是置换反应

对于反应2KMnO₄＋16HCl 2KCl＋2MNCl2＋5Cl2↑＋8H₂O，若有0.1molKMnO₄参加反应，下列说法正确的是（）

A．还原剂是KMnO₄B．生成Cl₂ 5.6L

C．参加反应HCl为16mol D．其转移电子0.5mol

10mL 0.05mol/L含有R₂O₇²^－离子的浓溶液恰好能将10mL 0.05mol/L的Fe²^＋溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为 ( )

A．＋1价 B．＋2价 C．＋3价 D．＋6价

（6分）下列物质：①银②石墨③氯气④NaClO晶体⑤纯硫酸⑥醋酸⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KNO₃10NH₃·H₂O11二氧化硫（注：填序号）

其中能导电的是，属于电解的是，既不是电解质，也不是非电解质的是属于强电解质的是

（6分）写出下列反应的离子方程式

（1）铜与浓硝酸溶液反应

（2）碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液

（3）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入过量的NaHSO₄溶液至中性，

（7分）试回答下列问题：

（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为。

（2）把1 molNa和1mol Mg分别投入到过量的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为

（3）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答

下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。

②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g·cm^－3）吸收 L的HCl可制得上述浓盐酸。

（4分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：

Fe＋HNO₃（稀）→Fe（NO₃）₂＋NO↑＋H₂O

（1）请写出上述反应配平的离子方程式；

（2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为，有 mol氧化剂被还原。

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