下列反应中，可用离子方程式H⁺ + OH^- = H₂O来表示的是

A．NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O     B．Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O

C．NaOH + NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O        D．NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是

A．字母l所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

B．字母a、c、d、i所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体

C．上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多

D．上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少

用下图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是

A.CO₂               B.Cl₂              C.SO₂               D.O₂

无色混合气体可能含有CO₂、CO、H₂O（水蒸气）、H₂中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中

A．一定含有CO₂、H₂O，至少含有H₂、CO中的一种

B．一定含有H₂O、CO，至少含有CO₂、H₂中的一种

C．一定含有CO、CO₂，至少含有H₂O、H₂中的一种

D．一定含有CO、H₂，至少含有H₂O、CO₂中的一种

将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物不可能的组成是（n代表物质的量）

A．n(Fe)< n(S) 总质量等于44g                     B．n(Fe)< n(S) 总质量大于44g

C．n(Fe) = n(S) 总质量等于44g                   D．n(Fe)> n(S) 总质量小于44g

（10分）今有下列两组单质，试将每组单质从不同角度进行“分类”，每种“分类”都可分别挑出一种单质，它跟其他三种单质属于不同的“类”，将挑出的单质(写化学符号)和挑选依据(写编码)列在下面相应的表格内：

两组单质为：Ⅰ．O₂、F₂、S、N₂      Ⅱ．Fe、Na、Al、Si

“挑选依据”仅限于下述六种。该被挑出的单质跟其他三种单质不同，是由于：(A)其组成元素不属于金属(或非金属)；(B)其组成元素不属于周期表中的同一族；(C)其组成元素不属于周期表中的同一周期；(D)其组成元素不属于主族(或副族)元素；(E)在常温常压下呈不同物态；(F)在常温下遇水能(或不能)迅速产生气体。

（6分）超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：

（1）X元素位于周期表中第____周期，_____族，为      元素（金属或非金属）

（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式分别为___________、__________，并估计后者为____  ___性（填“酸”或“碱”）

（8分）当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全也受到社会的关注。专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白。回答下列问题：

（1）“硫磺熏蒸”中硫发生的化学反应是                     ；漂白是利用了哪种物质的性质？           。

（2）要清除或减轻“毒筷”中的有毒成分，可采用的简单的方法是；

                                               。

（3）在制一次性筷子时还有一道“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥、打磨，使筷子变得光滑，以免毛疵划人的口腔。已知滑石粉的化学式为：Mg₃(Si₄O₁₀)(OH)₂，请用氧化物形式表示其组成           。

（10分）短周期元素A、B、C、D它们的原子序数依次增大。其中A、C与B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍。这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。（以下均用该元素的实际符号表示）

（1）写出元素符号：A     ；D     ；

（2）写出A、B、C、三种元素形成的化合物的电子式         ；

（3）用电子式表示A和D组成的化合物的形成过程                           ；

（4）写出由两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应，产生气体的化学方程式                                     。

（8分） 欲用密度为1.18g/cm³(质量分数36.5%)的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸，回答下列各问：

    （1）所需浓盐酸体积约为_______mL(填整数)。

    （2）所需仪器为量筒、烧杯、滴管及_____、_______。

    （3）若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值________(填“偏高”或“偏低”)。

    （4）若定容后再摇匀静置，发现凹液面低于刻度线。此时应该(填标号)___ __。

  A. 直接转移到试剂瓶中  B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中

  C. 重新定容后再转移到试剂瓶中