（15分）下图是某些常见物质之间的转化关系。A、I是金属单质，F、G是非金属单质。已知B的相对分子质量在75～80之间，E是A的氧化物、其相对分子质量为232。请按要求填写下列空白：

（1）A、B、C代表的物质分别是              ，              ，              （填化学式）。

（2）写出B物质的电子式                   。

（3）K的水溶液呈碱性，用离子方程式说明其呈碱性的原因                                   。

（4）写出I→K的离子方程式：                                                       。

（5）当有0.15molA完全反应时，反应中转移电子的物质的量为                。

（16分）已知：

    现将A进行如下图所示反应，已知：D的相对分子质量比E小，B不能发生银镜反应，F可使溴水褪色，且其中含甲基。

试回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：A                      ，C                         ，D                          ；A中所含的官能团名称：                         。

（2）写出反应①和②的反应类型：反应①              ，反应②              ；

（3）写出下列变化的化学方程式：

①F→G:                                                                 ，

②A→H:                                                                 。

(15分)现用下图所示装置及所给药品探究工业制硫酸时二氧化硫的转化率。已知C中含硫酸n mol，设气体进入C和D时能分别完全吸收某一种气体，且忽略装置内空气中的CO₂。

请回答下列问题：

（1）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行时首先应进行的操作是

                                                                   。

（2）通过观察中气泡的逸出速率可控制SO₂和O₂的流量和体积比，A装置还起的作用有                                                                    。

（3）为了提高测定SO₂转化率的准确度，下列操作或改进可行的是（填序号）      。

①熄灭酒精灯后，停止通入SO₂，继续通入O₂一段时间

②熄灭酒精灯后，停止通入O₂，继续通入SO₂一段时间

③在C、D之间加装一个盛有浓硫酸的洗气瓶

（4）若气体经过充分，实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀质量为w g。若装置D增加的质量为a g，则二氧化硫的转化率是：

                                      （用含字母的代数式表示，结果可不化简）。

（5）若向接触室中通入2 molSO₂(g)和1molO₂(g)，在一定温度下，反应达到平衡时测得接触室内的压强为起始时的0.75倍，则SO₂的转化率为             ；相同条件下，当起始时同时通入a mol SO₂、b mol O₂、c mol SO₃(g)时，达到平衡时与原平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为                         。

下列试剂的储存方法正确的是

A．浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中

B．少量白磷存放在煤油中

C．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发

D．将浓盐酸与浓氨水存放在同一层药品橱里

下列气体的制备可采用下图装置的是

A．铜与浓硝酸反应制NO₂

B．铜与稀硝酸反应制NO

C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯

D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl

进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

A．在KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

B．浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,有有色产物生成且能溶于浓硝酸

C．在某溶液中加入HNO₃酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀产生,说明溶液中含有SO₄^2-

D．将铜片放入浓硫酸中无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入的物质是

A．CH₃COONa固体      B．NaOH溶液     C．(NH₄)₂SO₄粉末    D． K₂SO₄固体

在2 L的密闭容器中发生反应：2SO₂ + O₂2SO₃，如果2 min内SO₂的量由12 mol

下降为4 mol，则下列说法正确的是

A．用SO₂的浓度变化表示的反应速率为4 mol／(L·min)

B．用O₂的浓度变化表示的反应速率为2 mol／(L·min)

C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性    B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性

C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性    D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．铁在潮湿的环境下生锈                   B．纯碱溶液去油污    

C．加热氯化铁溶液颜色变深               D．草木灰不宜与用作氮肥的铵盐使用