（15分）

肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。

   （1）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H=+67.7kJ／tool

        2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=一1135.7kJ/mol

则肼完全燃烧的热化学方程式为                                 。

   （2）肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是                     ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将            （填“增大”、“减小”、“不变”）。

   （3）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。

①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄。该装置的实际意义是           。

②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO₃溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗     molN₂H₄。

   （4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因                。

   （5）常温下将0.2mol／L HCl溶液与0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）     0.1mol／LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。

   （6）已知：在相同条件下N2H₄·H₂O的电离程度大于N₂H₅C1的水解程度。常温下，若将0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液与0.1mol／L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H^-₅、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度南大到小的顺序为                                。

【化学——选修化学与技术】  （15分）

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题：

   （1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄为原料，以硫黄为原料的优点是               。

   （2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃，是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂7％；O₂1l％；N₂ 82％）；

利用表中数据分析。在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度        ℃，

压强          MPa。

   （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率?       （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量?      （填“是” 或“否”）。

   （4）为提高SO₃吸收率，实际生产中用           吸收SO₃。

   （5）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是    （填写序号）。

        A．保护环境。防止空气污染         B．充分利用热量，降低生产成本

        C．升高温度，提高SO₂的转化率  D．防止催化剂中毒

   （6）在硫酸工业尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用

               （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO₂和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式                           。

【化学一一选修物质结构与性质】  （15分）

        已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外部分电子排布式为：NsⁿNpⁿ；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，且P能级成对电子数等于未成对电子数：D原子核外M层全充满，N层只有1个电子。

    请回答：

   （1）B元素外围电子排布图为：                 。

   （2）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为          ，电负性由大到小顺序为                （用元素符号回答）。

   （3）B和C两元素形成的阴离子BC^-₃中B的杂化类型为         ，空间构型为      。

   （4）与BC^-₃互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是         。（写化学式）

   （5）比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因              。

   （6）D元素基态原子电子排布      ，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，则D元素单质的堆积方式为      ，已知D原子半径为r，相对原子质量为Mr，则D元素单质的密度可表示为        。（用N_A表示阿伏加德罗常数）

【化学——选修有机化学基础】（15分）

已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

请根据下图作答：

   （1）A的核磁共振氢谱中出现       组峰；E中含有的官能团的名称是         。

   （2）反应③的化学方程式为                                                。

   （3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中CO ₂和H₂O的物质的量之比为 n（CO₂）︰n（H₂O）＝2︰1，则B的分子式为                    。

   （4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：

①属于芳香族化合物；              ②能跟FeCl₃溶液发生显色反应；

③能发生加聚反应；                ④苯环上的一氯代物只有两种。

F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为                              。

   （5）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有

      种结构，写出其中不含甲基的同分异构体的结构简式             。

下列有关说法不正确的是（    ）

A．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C_nH_2n

B．乙烯的电子式为： 

C．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2—二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂

D．乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高

下列物质属于同分异构体的一组是（    ）

A．葡萄糖糖和蔗糖           B．与 CH₃－CH₂－CH₂－CH₃

C．C₂H₆与C₃H₈              D．O₂与O₃

两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO₂和3.6g水，下列说法正确的是（    ）               

A．混合气体中一定有甲烷          B．混合气体中一定是甲烷和乙烯

C．混合气体中一定有乙烷          D．混合气体中一定有乙炔(CH≡CH)

1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（    ）

A．苯不能使溴水褪色        B．苯能与H₂发生加成反应

C．溴苯没有同分异构体      D．苯能燃烧

大气污染物氟里昂—12的化学式是CF₂Cl₂。下面关于氟里昂—12的说法正确的是（    ）

A．没有固定的熔沸点                 B．分子中的碳原子是饱和的

C．属于正四面体的空间结构           D．是甲烷的一种同系物

下列化学式中只能表示一种物质的是                                                               （    ）

A．C₃H₇Cl            B．P      C．C₂H₆O             D．CF₂Cl₂