将1mol SO₂和1mol O₂通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO₃物质的量为0．3mol。此时若移走0．5mol SO₂和0．5mol O₂，则反应达到新平衡时SO₃的物质的量是       （    ）

A．0．3mol                                                    B．0．15mol

C．小于0．15mol                                          D．大于0．15mol且小于0．3mol

（14分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS）进行如下实验探究。

       [实验一]：测定硫元素的含量

       I．将mg该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：

       Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

       问题讨论：

   （1）I中，甲瓶内所盛试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

   （2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

   （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

       [实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量

       问题讨论：

   （4）②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗? ＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，会如何影响测量结果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。

   （5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿。

   （6）④中高锰酸钾溶液应放在＿＿＿＿＿滴定管中；判断滴定终点的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（15分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物。

       Ⅰ、元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

   （1）X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿。

   （2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是＿＿＿＿＿。

   （3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是＿＿＿＿＿。

②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿。

③某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是      。

       Ⅱ、若X、Y是非金属单质，试剂3是NaOH溶液，F的水溶液可作木材的防火材料，则X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，试剂1和C的化学式分别是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。Y在工业上的主要用途是＿＿＿＿＿＿＿＿（写一种）。

（14分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。

       已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H= -92．4 kJ·mol^-1，请回答：

   （1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是＿＿＿＿＿（填字母）。

a．用铁触媒（催化剂）加快化学反应速率     

b．采用较高压强（20 MPa~50 MPa）

c．将原料气中的少量CO等气体净化除去 

d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

   （2）一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并发生反应。

       ①若容器容积V恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N₂的转化率а₁=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；

       ②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N₂的转化率а₂＿＿а₁（填“＞、＜或＝”）。

（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。钯电极A是电解池的＿＿＿＿极（填“阳”或 “阴”），该极上的电极反应式是                                       。

［化学—选修化学与技术］（15分）请回答有关氯碱工业的如下问题：

   （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝＿＿＿＿（要求计算表达式和结果）;

   （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序号）

   （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_＿＿＿＿；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：＿＿＿＿；负极：＿＿＿＿；③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。

［化学—选修物质结构与性质］（15分）

美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右：

   （1）下列有关石墨烯说法正确的是＿＿＿＿。

           A．石墨烯的结构与金刚石相似     

B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

           C．12g石墨烯含σ键数为N_A

           D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

   （2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

           ①钴原子在基态时，核外电子排布式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③上图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿。

④含碳源中属于非极性分子的是＿＿＿（a．甲烷  b．乙炔  c．苯  d．乙醇）

⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：＿＿＿＿＿＿＿＿。

［化学—选修有机化学基础］（15分）．

       雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药。雷诺嗪合成路线如下：

   （1）雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键（-NHCO-）外，另两种官能团名称：＿＿＿＿、＿＿＿＿。

   （2）写出满足下列条件A的同分异构体的数目＿＿＿＿。

①A能与FeCl₃溶液发生显色反应；②1molA可与2molNaOH反应。

   （3）C→D中，加入适量NaOH的作用是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

   （4）从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、ClCH₂COCl、（C₂H₅）₂NH（无机试剂任用）合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补充生成物。

已知：

晚自习的课间，同学们站在学校楼上，可以看到在街道的空中有移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象，下列分散系不能发生丁达尔现象的（ ）

A．豆浆       B．Fe（OH）₃胶体       C．食盐水     D．烟、云、雾

用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ）

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

   B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

   C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

   D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

在容量瓶上无需有标记的是（ ）

A．浓度        B．温度       C．标线          D．容量