(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。

（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是______________（填化学式），原因是____________________

（3）ME₂L₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断ME₂L₂是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（4）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有___________（填序号），CS₂分子的空间构型是__________。

（5）元素N可以形成分子式为Co(NH₃)₅BrSO₄，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_____________________。

（14分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

试回答下列问题：

（1）下列关于[Cu(NH₃)₄]SO₄的说法中，正确的有__________。（填字母序号）

A．[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．[Cu(NH₃)₄]SO₄含有NH₃分子，其水溶液中也含有NH₃分子

C．[Cu(NH₃)₄]SO₄的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．[Cu(NH₃)₄]SO₄的外界离子的空间构型为正四面体

（2）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为_______________。

（3）SO2–3 离子中S硫原子的杂化方式为________，与其互为等电子体的一种分子的分子式是___________。

（4）NH₃易液化的原因是___________________。

（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式_____。

（6）NH₄CuSO₃与硫酸微热反应的离子方程式为__________________________。

（10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素。A、C两元素可形成原子个数之比为2︰:1、1︰1型化合物。B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。请回答：

（1）D与F形成D₂F的电子式为______________；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是________________；

（2）由E、F两种元素组成的化合物1 mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为___________ mol。

（3）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为_________________________________ 。

（4）工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol A₂C和1 mol BC、2 mol A₂C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）。下列说法正确的是________________ 。

A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ             B．达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ＝Ⅱ

C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ         D．达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ

E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＝Ⅱ       F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ

把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容积的密闭容器里发生反应3A（g）+B（g） x C（g）+ 2D（g），经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol·L^-1·s^-1，同时生成1 mol D。试求：

（1）试算x的值；

（2）达平衡时B的转化率；

（3）若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；

（4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是多少？

如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（    ）

A.过滤             B.蒸馏            C.分液          D.萃取

下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是（    ）

A. K₂SO₄            B.KCl                    C.Na₂CO₃        D.KOH

从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化

是（    ）

A.水结成冰                            B.石灰石煅烧成石灰

C.铁矿石冶炼变为生铁                  D.用锌粒与盐酸反应放出氢气

下列说法错误的是（　　）

A.该绿色食品中不含任何化学物质       

B.用蒸馏法可从海水中获得淡水

C.ag碳和bg氧气完全反应，不一定生成（a+b）g的二氧化碳

D.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

下列叙述正确的是（    ）

A.1 mol CH₄的质量为16g/mol           B.H₂O的摩尔质量为18 g

C.44 g CO₂的体积为22.4 L             D.9.8 g H₂SO₄含0.1N_A个H₂SO₄分子

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有（    ）

A.Na⁺、H⁺、CO₃^2-、Cl^-                     B.Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C.K⁺、 H⁺、SO₄^2-、OH^-                    D.Ag⁺、Al³⁺、NO₃^-、H⁺