已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)___________________。
(3)上述反应中，氧化剂是_____，1 mol氧化剂在反应中______(填“得到”或“失去”)______ mol电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色。说出NaBiO₃的一个性质：________________。 

下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

常温下，金属钠和氧气反应的产物（氧化钠）中总会混杂少量的过氧化钠。因此，生产中用金属钠制备氧化钠，采用以下反应：2NaNO₂+6Na4Na₂O +N₂↑。
（1）上述反应的氧化剂是________，氧化产物是________；
（2）采用上述方法的主要原因是________________________。

11P+ 15CuSO₄+ 24H₂O == 5Cu₃P+ 6H₃PO₄ + 15H₂SO₄反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是

在下列反应中， HCl 作氧化剂的是

过氧化氢H₂O₂（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H₂O₂的反应，填空：
A．Na₂O₂ +2HCl== 2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+ H₂O₂==2Ag+O₂+ H₂O
C．2 H₂O₂==2 H₂O+O₂
D．3 H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH==2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8 H₂O
（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）___________ 。
（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）___________ 。
（3）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是：_____________ 。

若某溶液中有Fe²⁺和I^-共存，要氧化I^-而又不氧化Fe²⁺，可加入的试剂是

下列三个反应中：
①H₂O₂+H₂S==2H₂O+S↓；
②2H₂O₂==2H₂O+O₂↑；
③H₂O₂+Cl₂==2HCl+O₂↑，
过氧化氢所起的作用是

下列变化中需加入氧化剂才能实现的是

(1)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目：2Al+6HCl ==2AlCl₃ + 3H₂↑
(2)此反应中，还原剂是________，氧化剂是________；_________元素被氧化。
(3)由此可知，氧化还原反应的实质是_________________根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式__________________：