标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．ρ=(17V+22400) /(22.4+22.4V)           B．w=17c/(1000ρ)

C．w=17V/(17V+22400)                   D．C=1000Vρ/(17V+22400)

右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

（10分） (1) CH₄与CO₂的混合气体的密度是相同条件下H₂密度的14倍，则混合气体的平均摩尔质量为         ，CH₄与CO₂的分子个数比为          。对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

（2）现有下列6种物质：CO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、C。

按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：

①________________________________________②________________________________________。

（3）从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：________________________________，____________________________________

（4）生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的_____和______，用___________可以鉴别(填化学专用名词)。

（6分）已知砒霜As₂O₃与Zn可以发生如下反应：As₂O₃+6Zn + 6H₂SO₄ = 2AsH₃ + 6ZnSO₄+ 3H₂O

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是 （       ）      

A．氧化性                         B．还原性            C．酸性                    D．碱性

(3)该反应的氧化产物是           ，还原产物是          。

(4)若生成 0.1 mol AsH3，则转移的电子数为                

（10分）某课外活动小组为探究CO₂与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

(1)甲装置中CO₂与过量的NaOH反应的化学方程式                                       。

(2)丙装置实验现象是                                                          ，解释产生该实验现象的原因                                                               

                                                                     。

(3)甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中安全性存在问题，该方案是                     (填甲、乙或丙)，原因是                                          

                                                                  。

(4)请设计一个实验检验生成的产物Na₂CO₃中的阴离子。(简述操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。)                                                                   

(5)实验室中若需用44.8 L(标准状态)CO₂ ，现用含CaCO₃ 90%石灰石与足量的盐酸反应，至少需要这种石灰石              g(结果保留一位小数)。

（9分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

I、甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是           ；他的操作中涉及到的化学反应方程式为

(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作及现象是                                          

(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明                                                                        

②向其中加入稀硫酸，产生的现象是                                          

常温下将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30 g 24%的NaCl 溶液混合，得到密度为1.15 g/mL的混合溶液，计算：

①该混合溶液的质量分数。（2分）

②该混合溶液的物质的量浓度。（2分）

③1000g水中需加多少物质的量的NaCl，才能使浓度恰好与上述混合液的浓度相等？（3分）

σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

   A．H₂          B.HCl               C.Cl₂                    D.F₂

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A. CO₂        H₂S                      B． C₂H₄     CH₄

C．C₆₀     C₂H₄                       Ｄ．NH₃    HCl

X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns¹，3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是：

A、X₂YZ₃        B、X₂YZ₄    C、XYZ₂      D、XYZ₃