（每空2分，共8分）

(1) 除去NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃，相应的化学方程式_____________。

(2) 除去Na₂CO₃固体中混有的NaHCO₃，相应的化学方程式_____________。

(3) 除去CO₂气体中混有的HCl，相应的离子方程式___________________。

(4) 除去Fe₂O₃中混有的Al₂O₃，相应的离子方程式_____________________。

在浓HNO₃中放入铜片:（16分）

（1）反应开始时的化学方程为                                        。

（2）若有铜剩余，则反应快要结束时的化学方程式为                      。

（3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是                                             。

（4）若将12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况），则消耗硝酸的物质的量是    ，所得气体的平均相对分子质量为               。

（5）若将（4）中所得物质配成100mL 溶液，下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_______ ___（填写序号）。

①未洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容摇匀静置后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 ④定容时俯视容量瓶的刻度线

所得硝酸铜的物质的量浓度为                 mol/L。

（12分）古老但仍然是最有用的制备联氨(N₂H₄)溶液的方法如下：

    NaClO+    NH₃·H₂O     N₂H₄ +    NaCl+    H₂O

（1）请配平上述化学方程式。并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

（2）NH₃·H₂O在上述反应中显示出来的性质是                 。

A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性

（3）该反应的氧化产物是             ，NaClO发生             反应。

（4）若生成 0.2 mol N₂H₄，则转移的电子为                 mol。

（10分）有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：

①  将白色粉末加水溶解，得无色溶液。

②  向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B。

根据上述现象判断：

(1)A的化学式是              

(2)B的化学式是            

（3）原白色粉末中一定含有                    ，可能含有             ，对可能含有的物质，可通过             （填实验名称）进一步检验。

（13分）某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________ 。

（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有            ，可能有               ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是                           。

（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：

                                           （用离子方程式表示）。

（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式：                                  

（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成 红色，

说明Fe²⁺ 具有        性。由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液现用现配制的原因是                         ，并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量                   。

（16分）下图中A~J均代表无机物或其水溶液，其中A是红棕色粉末，B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。已知B可以在高温下与金属活性不如其强的其他金属的氧化物发生置换反应。

（1）写出下列物质的化学式：

A                   E                  I             

（2）反应①的离子方程式是                 E是          氧化物（填碱性或酸性或两性）

F与过量盐酸反应的离子方程式是                  

（3）J与盐酸反应的化学方程式是              

反应后的溶液与氯气反应的离子方程式是             

下列实验操作中正确的是 （    ）

A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

D．萃取操作时，可以选用CCl₄或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（     ）

①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；

②单质在反应中都只能作氧化剂；

③对应的含氧酸都是强酸；

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；

    ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

A．全部       B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤

若以w₁和w₂分别表示物质的量浓度为c₁ mol·L^－1和c₂ mol·L^－1硫酸溶液的质量分数，已知2 w₁＝w₂，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) （    ）

A．2c₁＝c₂            B．2c₂＝c₁          C．c₂＞2c₁         D．c₁<c₂<2c₁

下列各物质中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（     ）

A．甲烷                           B．苯                          C．乙烯                      D．甲苯