(8分）（1）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于6面心，Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为____  _  __；

（2）Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物 ，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH₃)₅Br] SO₄ 和[Co (SO₄) (NH₃)₅] Br， 在第一种配合物的溶液中加BaCl₂ 溶液时， 现象是                     ；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，现象是                  ，若在第二种配合物的溶液加入 AgNO₃溶液时，现象是                      。

（14分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

（1）Z的原子结构示意图为                  ； Z在周期表中的位置是

_______________；B元素的名称为______________。

（2）化合物Y₂X₂的电子式为            ；它含有的化学键类型有                  （填序号）。

A．离子键      B．极性共价键      C．非极性共价键       D．氢键

（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_______________________________________。

（4）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称）；负极电极反应式为_____________________________________。

（5）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50 km/h行驶了40 km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较低经济的制氢方法是__________（填写编号）

①电解水         ②锌和稀硫酸反应            ③光解海水

其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是___________________。（写出其中的一个）

（12分）某温度下，在2 L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t₁ min时到达平衡，依图所示：

⑴ ①该反应的化学方程式是_____________________。

②在t₁ min时，该反应达到了__________状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是__________

A．X、Y、Z的反应速率相等

B．X、Y的反应速率比为2︰3

C．生成3 mol Y的同时生成1 mol Z

D．生成1 mol Z的同时生成2 mol X  [来源:Z#xx#k.Com]

⑵ ①若上述反应中X、Y、Z分别为NH₃、H₂、N₂，且已知1 mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t₁ min时，该反应吸收的热量为：__________；在此t₁ min时间内，用H₂表示反应的平均速率v（H₂）= __________。

②两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们说法正确的是______同学。

(12分)某烃类化合物A的相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。

(1)A的结构简式为                  ；

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？          (填“是”或者“不是”)；

(3)在下图中，D₁ 、D₂互为同分异构体，E₁ 、E₂互为同分异构体。

反应②的化学方程式为                                         ；

C的名称为             ；

E₂的结构简式是                            ；

④、⑥的反应类型依次是                   ；               。

（14分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B 、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为                              

（2）C形成的晶体中，其微粒堆积方式为           ;

（3）D单质的熔点很高，可用作计算机的核心部件，但会被氢氧化钠溶液腐蚀，其腐蚀的离子方程式为：                                      ；D的氧化物在通讯方面有重要用途，90克D的氧化物中含共价键的数目为              。

（4）E核外电子排布式是                                 ，E的某种化合物的结构如图所示，则此化合物中各种粒子间的相互作用力有                                    

下列各组元素属于p区的是(　　)

A. 原子序数为1、2、7的元素         B.  O、S、P  

C.  Fe、Ar、Cl                      D.  Na、Li、Mg

第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是(　　)   

A.RO         B．RO       C．RO₄^2—         D．RO

具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)

A.1s²2s²2p⁶3s²3p²                                  B．1s²2s²2p³

C.1s²2s²2p²                            D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为(　　)

A.a－4　　        　B．a－5　　        　C．a＋1　　     　D．a＋4

用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是(　　)

A.R的氧化物都能溶于水     B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H₂RO₃

C.R都是非金属元素         D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应