对于可逆反应：A₂（g）＋3B₂（g）2AB₃（g）；△H<0，下列图象中正确的是 （    ）

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂＋H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）:

下列说法正确的是（    ）

A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol。

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

(10分)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。气态甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

(1) 甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2) 过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？_________，原因是_______________________。

(3) 写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式___________________________。

(7分) 通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定___________________来实现；在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过测定_______________________来测定该反应的速率。请写出H₂C₂O₄与H₂SO₄酸化的KMnO₄反应的化学方程式_________________________________________________________。

（13分）工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤，已知N₂(g) +3H₂(g)  2NH₃(g)  ΔH＝－92.4kJ·mol^－1。请回答：

(1) 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t₁时引起平衡移动的条件可能是      __        ,  t₃时引起平衡移动的条件可能是        __   ___   , 其中表示平衡混合物 中NH₃的含量最高的一段时间是             。

(2) 温度为T ℃时，将2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的值为           ___________________。请在答题卷上写出具体的计算过程。

（18分）反应aA(g)+bB(g)  cC(g)（ΔH＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

(1) 反应的化学方程式中，a:b:c为_____________;

(2)  A的平均反应速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)从大到小排列次序为_________；

(3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_________,采取的措施是________;

(4) 比较第Ⅱ阶段反应温度(T₂)和第Ⅲ阶段反应温度(T₃)的高低：T₂       T₃(填“>”“<”“=”），判断的理由是_________________________________________; 

 (5) 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。

下列物质属于纯净物的是

A．石油         B．聚氯乙烯         C．小苏打            D．氨水

下列关于氧化物的叙述正确的是

A.酸性氧化物均可跟碱反应     B.酸性氧化物一定是非金属氧化物

C.金属氧化物都是碱性氧化物   D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

下列各组物质中不易用物理性质区别的是

A.苯和四氯化碳    B.酒精和汽油     C.氯化铵和硝酸铵晶体    D.碘和高锰酸钾固体